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高中化学选修四实验报告 　　化学选修4化学反应与原理　　章节知识点梳理　　第一章化学反应与能量　　一、焓变反应热　　1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.　　单位：kJ/mol　　3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热　　放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H0　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与　　酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等　　☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、　　C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等　　二、热化学方程式　　书写化学方程式注意要点:　　①热化学方程式必须标出能量变化。　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变　　三、燃烧热　　1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热　　量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。　　※注意以下几点：　　①研究条件：101kPa　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。　　③燃烧物的物质的量：1mol　　④研究内容：放出的热量。　　四、中和热　　1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。　　2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－/mol　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于/mol。　　4．中和热的测定实验　　五、盖斯定律　　1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，　　而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和　　与该反应一步完成的反应热是相同的。　　第二章化学反应速率和化学平衡　　一、化学反应速率　　1.化学反应速率　　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化　　⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示　　⑶计算公式：v=Δc/Δt单位：mol/　　⑷影响因素：　　①决定因素：反应物的性质　　②条件因素：反应所处的条件　　2.　　※注意：、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认　　为反应速率不变。　　、惰性气体对于速率的影响　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变　　→反应速率不变　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢　　二、化学平衡　　1.定义：　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度　　不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。　　2、化学平衡的特征逆　　等　　动　　定　　变　　3、判断平衡的依据　　1、浓度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓　　度，都可以使平衡向逆方向移动　　增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动　　在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减　　小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之　　和大的方向移动。　　2、温度对化学平衡移动的影响　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向　　移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。　　3、压强对化学平衡移动的影响　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。注意：改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动　　气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似　　4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。　　5.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，　　平衡向着能够减弱这种改