第二节-研究物质性质的方法和程序1.pptVIP

观察内容： 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（绿豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2.向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 3.收集产生的气体,验证其性质. 【实验一】 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 [实验·观察·记录] 现象 分析（或结论） 金属钠与水的反应 (1)金属钠浮在水面上 钠的密度小于水 (2)金属钠迅速熔化成球状 钠熔点低,反应剧烈并放热 (3)球状金属钠四处游动并发出咝咝的声音 反应放出气体,反应剧烈 (4)球状的钠消失,溶液中滴入酚酞溶液显红色 溶液中有碱性物质生成 (5)将收集的气体点燃,发出“噗”声或有轻微的爆鸣声 有可燃性气体产生 【研讨】 请预测金属钠与硫酸铜溶液的反应，并通过实验验证你的预测是否正确。 注意：钠与盐溶液反应先考虑钠与水反应 生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 【实验二】金属钠与氧气反应的实验 【实验目的】1.探究金属钠与氧气的反应。 2.认识条件控制在实验研究中的意义 【实验步骤】1.将切好的黄豆粒大小的金属钠放 置在空气中，使其与氧气反应。 2.将1中的金属钠放在石棉网上加热， 使其与氧气反应。 实验内容 实验现象 结论 金属钠与氧气的反应 金属钠 在空气中放置 迅速失去金属光泽 变为灰白色 4Na+O2=2Na2O 金属钠 在空气中加热 金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，石棉网上有淡黄色固体生成 2Na+O2=Na2O2 白色固体 淡黄色固体 ①．钠的物理性质 金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 钠的物理、化学性质 ②．钠的化学性质 写出钠与O2、Cl2、S、H2O、HCl、CuSO4溶液等反应的化学方程式 ③ .钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 ④.钠着火用沙土盖灭. ⑤钠的用途 钠与氧气反应 2Na+O2=Na2O2 钠的熔点很低 钠是强还原剂，从钛、锆、铌、钽等熔融氧化物中还原出它们 钠能发出黄色光谱 制取过氧化钠等化合物 液态钠钾合金作原子反应堆的导热剂 用来制取钛、锆、铌、钽等金属 高压 钠灯 过氧化钠性质的研究——与水反应 实验内容 实验现象 解释及结论 ①取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入适量蒸馏水，充分振荡再向其中滴加酚酞试液 你观察到什么现象？应怎样继续实验？ ②将一根带火星的木条靠近试管口 剧烈反应，有气泡产生，滴加酚酞后溶液变红色（可能会褪色） 有气体及碱性物质生成 木条复燃 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ [动手实践] 过氧化钠性质的研究—— 与CO2反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 化学式 Na2O Na2O2 化合物类型 属类 颜色、状态 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 ———— 离子化合物 离子化合物 碱性氧化物 过氧化物 白色、固体 淡黄色、固体 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 氧化钠和过氧化钠理化性质及对比 1.4Na+O2 = 2Na2O， 2.2Na+O2 Na2O2 3.2Na+Cl2 2NaCl 5.2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 ↑ 6.2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 7.2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl ４.2Na+S=Na2S 化学方程式小结 1、常用基本方法： 观察法、实验法、分类法、对比法 2、钠的物理、化学性质 3、金属的通性 4、氧化钠和过氧化钠理化性质及对比 主要内容 【交流 · 研讨 】 ①.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。 性质 相同点 不同点 物理性质 化学性质