化学高一寒假第一讲钠与其化合物.docVIP

第01讲 钠及其化合物 教学目标： 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性 2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应 3、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法， 重 点： Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性 难 点 ： Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异 教学过程： 网上信息摘录，引入课题 2001年7月7日至9日，珠江惊现若干神秘“水雷”, 据现场一位群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。据悉，7月6日珠江水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经把盖子打开后，接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。据调查共有8个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生剧烈爆炸，另外3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题。专家组紧急研究出方案，下午4点30分，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被捞上来了。消防员们立刻将它放进早已准备在旁边的塑料桶内，然后倒进了两桶煤油，危机总算是暂时过去了。 [思考]（1）金属钠遇水为何会爆炸？究竟发生了怎样的反应？产物又是什么呢？? 皮肤接触后为什么会剧烈疼痛？ （2）铁桶捞上来后为什么要浸入煤油中呢？ [引入]钠的化学性质： [演示实验一] 用刀切割钠，观察切面颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。 [注意安全] １、钠的取用－－镊子????????? 2、钠表面煤油要用滤纸吸干 ?3、切割在滤纸或玻璃片上进行?? 4、剩余金属钠全部放回试剂瓶 老师提问：实验中同学们看到什么现象，为什么？ 要求学生回答：钠的颜色由光亮逐渐变为白色粉末。 老师：回答对了，钠很活泼，常温下，易被空气中的O2氧化，生成Na2O请写出反应方程式。 4Na + O2 = 2Na2O（白色） ［演示实验二］取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。 [演示实验三] 利用排水法来收集气体。——将试管浸没在水中，用橡皮塞塞住一端，将钠迅速放到试管中，钠与试管中的水反应，放出气体，排出液体。待反应完全后（最好试管内还剩有少量水），将试管上提，移至事先准备好的酒精灯火焰上。 [现象] “噗”的一声，证明是H2， 滴加酚酞——变红。证明有NaOH生成。 老师提问：实验中我们到了什么现象？又得到什么结论？ 要求学生回答：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。结论有：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。生成的气体可能是H2，碱性物质可能是NaOH。 老师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。请同学写出此反应的方程式。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 老师：金属钠为什么保存在煤油中？ 要求学生回答：钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。 [老师] 通过上述实验证明钠与水反应生成NaOH与H2，反应非常剧烈。 钠的性质为什么这么活泼？决定元素化学性质的是什么？ [学生]最外层电子数，钠原子最外层只有一个电子，很容易失去 [老师总结] 结构决定性质 [老师] 金属钠在日常生活、生产中用途比较广泛。Na在O2中燃烧的产物——过氧化钠是一种很好的漂白剂和供氧剂，常应用于潜水艇和呼吸面具中。因此钠常常被用来制取一些钠的化合物。 除此之外，由于钠的化学性质非常活泼，可以制取较不活泼的金属。可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。 例如4Na + TiCl4 = Ti + 4NaCl。 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂。 充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场的照明。 ［回顾］1、初中时学过的NaOH 有哪些性质？ 2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因？ 3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。 ［导入］Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下 ［板书］第二节　 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2　 ［讲］Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来