2018高三化学一轮复习课件：盐类的水解.pptVIP

Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式 CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－ CNa+ ＝ 2【CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3】 COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32－ COH－ CHCO3－ CH+ 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序： ——溶液中粒子浓度大小比较的解题思路 6、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 7、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。 CD 红色 红色加深 产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。 1、离子浓度大小顺序 2、物料守恒（原子守恒） 3、质子守恒: [H+]水 = [OH-]水 4、电荷守恒 四、盐溶液中各种粒子的关系 溶液中的一个不等式、三个等式 c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-) ③＞①＞② ④ Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式 [Na+ ] = [PO4 3- ] + [HPO4 2- ] + [H2PO4 - ] + [H3PO4 ] 1 3 [Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ] [OH-] = [H+] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ] + 3[H3PO4 ] 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序： [Na+ ] [PO4 3-] [OH-] [HPO4 2-] [H2PO4 - ] [H+] 如：氯化铵溶液中 〔 Cl-〕 〔 NH4+〕 〔 H+〕 〔 OH-〕 〔 NH4+〕 + 〔 H+〕= 〔 OH-〕+〔 Cl-〕 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序： 〔 NH4+〕 + 〔NH3.H2O〕= 〔 Cl-〕 〔 H+〕= 〔 NH3.H2O〕 + 〔 OH-〕 　C 第三节 盐类水解 第三课时 * 2015届高考一轮总复习 1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液： 显酸性 显碱性 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42- 2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4 134 2 5 NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 * 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。 * * 第三节 盐类水解 * 2018届高考一轮总复习 考纲要求 1 理解盐类水解的实质，过程，一般规律。 2 了解盐类水解对水电离的影响。 3 掌握盐类水解离子方程式的书写。 4 了解影响盐类水解平衡的条件。 5 了解盐类水解的应用。 第一课时 水电离产生 的H＋或OH－ 弱电解质 水的电离平衡 增大 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 ____ ____ 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 _