常见的人教版《选修四》弱电解质的电离.ppt

§3-1 弱电解质的电离 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 回顾 相关知识复习 1.电解质与非电解质 电解质 非电解质 概 念 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物 溶液中存在的微粒 离子或分子与离子共存 溶质分子 结构特点 离子化合物、少量共价化合物 极性键结合共价化合物 实 例 酸、碱、盐等 非金属氧化物等 不同电解质电离程度不同 为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 灯泡越亮 导电性越强 溶液中有自由移动的离子浓度越大 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液pH 与镁反应 现象 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。 备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 剧烈 缓慢 小 （0） 大 （2.4） 思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的？ 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO- 盐酸溶液 醋酸溶液 HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离 2.强、弱电解质 强电解质 弱电解质 概 念 在水溶液中全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 物质类别 强碱、强酸、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离过程 不可逆、完全电离 可逆、部分电离 溶液中存在的微粒 只有离子 有离子、也有分子 实 例 H2SO4、NaOH、Na2SO4等 NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等 思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、C2H5OH 、 盐酸、Na2O、铜、H2O 电解质： 非电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3·H2O CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质： H2SO4、 NaOH、 Na2O 、BaSO4 弱电解质： NH3·H2O H2O 一、弱电解质的电离 1、弱电解质在水溶液中电离的特点 部分电离 可逆 存在电离平衡 2、弱电解质的电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 电离速率 分子化速率 逆：弱电解质的电离是可逆过程 动：动态平衡 等：弱电解质的电离速率 与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合) 定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变 变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平 衡会发生移动。 3、电离平衡状态的特征 c(H+) c(Ac-) c(HAc) HAc初溶于水 紧接着 最后 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO - + H+ 最小 最小 最大 不变 不变 不变 思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？ 2）、结合图3-3填写下表 0 0 最大 最大 0 不变 不变 不变 最大 达到电离平衡时 二、电解质的电离方程式书写 强　等　号 弱　可　逆 多元弱酸分步写 ③多元弱碱分步进行，一步写 多元弱碱写一步 ①先判断强、弱电解质，决定符号 练习：⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？ 三、 对于一元弱酸 HA H++A- 对于一元弱碱 MOH M++OH- 2) 意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 1、电离平衡常数（K） 1) 定义 3) K 值只随温度变化。 如：H2S H++HS- K1=1.3×10-7 HS- H++S2- K2=1.3×10-15 一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主