高考化学议论复习课件：原子结构和周期律.ppt

* 单元高效整合 * 1．原子结构 * 原子结构 * 2．元素周期律和元素周期表 * 元素周期律 * 3．化学键 * 化学键 * 　 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 易错点 不能准确把握氧化性、还原性的本质及其比较方法而任意选择 * 【解析】　氧化还原反应中，反应物与生成物氧化性和还原性强弱的规律一般是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，简称为“左强右弱”。根据上述关系可知： ①H2SO3>I－，②I－>Fe2＋，③Fe2＋>NO。所以选A。 【答案】　A * 　 已知某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素原子的相对原子质量为m＋n C．若碳原子的质量为W g，则此原子的质量为(m＋n)W g D．核内中子的总质量小于质子的总质量 易错点　1.“相对原子质量”理解偏颇(认为A＝N＋Z)而错选B。忽视该元素可能有多种核素。 2．误解、表面套用“相对原子质量”的原始概念， * 3．思维片面、主观、“一厢情愿”、以偏概全而错选D。 【解析】　此题考查的知识点是相对原子质量的概念。因为只知道一种原子的质子数和中子数，不知道这种原子本身和其他同位素原子的相对原子质量及原子个数百分比，所以无法求出该元素的相对原子质量，A对，B错；根据相对原子质量的定义，它是原子的质量与C原子质量的1/12相比较而得的比值，所以此原子的质量应近似(m＋n)W/12 g，故C错；不同元素原子核内质子总质量与中子总质量的大小关系是不一样的，所以D错。 【答案】　A * 　 从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是 A．16O与18O互为同位素 B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物 C．质子数等于电子数的某粒子，可能是一种分子或一种离子 D．46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等 * 易错点1对“同位素”“纯净物”概念内涵领会不周、外延掌握不牢而误选A或B。 2对“粒子”的外延理解不全面（分子可为单原子、双原子、多原子分子；离子则可为阴离子、阳离子、多原子核原子团）而漏选C。 3思维的灵活性、深刻性不够，不能本质地看问题而错选D。类似地还有如：46 g乙烯与46 g聚乙烯所含原子数相等。46 g O2与46 g O3含相同数目氧原子。 【解析】　质子数等于电子数的某粒子，一定呈中性，不会是离子。 【答案】　C * 　 下列叙述中，正确的是 A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构 易错点1对两类化合物外延把握不全而舍A就B。 2对两类化合物组成粒子的电子排布饱和情况臆断而错选C或D。对这类判断题的处理时应把持的原则“说的绝对，试找反例；说的相对，挖掘正解。” * 【解析】　含有离子键的化合物一定是离子化合物。金属离子不一定如C所言，如Fe2＋、Fe3＋。D项中还有满足最外层2电子结构的情况，故选A。 【答案】　A 　 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 * A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<M C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 易错点 本题容易误选D，没有注意到L2+与R2-相对应的元素镁和硫元素位于同一周期，只有上周期元素的阴离子与本周期元素的阳离子才有相同的核外电子数。 * 【解析】　T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高化合价为＋6，最低化合价为－2，所以R为S元素；L的原子半径较大，化合价为＋2，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2T>H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl