第1篇 物质结构基础.ppt

▲ 永远存在于分子或原子间。 ▲ 吸引力，作用能比化学键小1~2个数量级。 ▲ 没有方向性和饱和性。 ▲ 作用范围只有几个pm。 ▲ 三种力中主要是色散力。 ● 范德华力的本质 ● 结论 1、非极性分子只有色散力 2、非极性分子和极性分子之间有色散力和诱导力 3、极性分子之间有色散力、诱导力和取向力 分子间力对熔沸点影响较大。 分 子 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 沸点/℃ -164 -112 -90 -52 Ⅶ主族氢化物 Ⅵ主族氢化物 Ⅴ主族氢化物 Ⅳ主族氢化物 2 3 4 5 100 -200 0 -100 沸点 ℃ 周期数 1.4.3 氢 键 F F H H 28kJ/mol 565kJ/mol 270pm 9F 2s22p5 例：HF F H F 2s2 2p5 X H Y 影响: 当氢原子与电负性较大的X原子以极性共价 键结合时，氢原子还能吸引另一个电负性较 大, 原子半径较小的Y原子中的孤对电子形 成氢键。 （1）有方向性和饱和性。 （2）键能同范德华力相当。 定义: 特点: （1）熔沸点: 含氢键的物质熔沸点相对较高。 （2）在水中的溶解性： 与水分子形成氢键的物质易溶于水。 典型晶体结构及其性质 过渡型晶体 1.5 晶体结构 1.5.1 典型晶体结构及其性质 紫水晶 干冰 石英 硫 离子晶体 性质 在离子晶体中不存在独立的分子 同类型的离子晶体的熔沸点 随着电荷数的增加而升高 随着离子半径的增大而减小 原子晶体 由原子占据晶格点，原子间以共价键结合。因此，原子晶体一般具有很大的硬度和很高的熔点。 在原子晶体中不存在独立的分子。 SiO2 分子晶体 由分子占据晶格点，分子间以范德华力或氢键结合。因此，分子晶体的熔沸点和硬度很低。 在分子晶体中存在独立的分子。 CO2 如果将金属原子看作等径圆球，金属晶体则是这些等径圆球互相靠近堆积而成. 显然，最紧密方式堆积将是最稳定的. 几种常见的结构形式为： 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 正,负离子 原子 分子 金属原子 正离子 离子键 共价键 分子间力或 氢键 金属键 (离域键) 较高 高 较低 不定 硬 度 大 小 不定 NaCl CaO NH4Cl 金刚石,Si SiO2, B4C SiC, Ge CO2 , HF 卤素单质 稀有气体 Fe , Cu Al，Zn 基本类型 晶格点上的微粒 微粒间作用力 熔沸点 较大 实 例 第一章 练习题 ?1．表示原子核外电子运动状态的量子数组中，正确的是 (A) (1，0，1，-1/2) (B) (1，0，0，+1/2) (C) (2，2，-1，0) (D) (3，1，0，1) 2.原子序数为25 的元素的外层电子构型为 (A) 3d54s2 (B) 3d44s2 (C) 4s24p6 (D) 3s23p63d6 3.HF具有反常的高沸点是由于 离子键 (B) 范德华力 (C) 共价键 (D) 氢键 4.在化学键中， 具有饱和性和方向性，而 则无方向性和饱和性；分子间力 方向性和饱和性，但氢键 方向性 和饱和性。 5．某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p6，则该元素属于 (A) s区 (B) p区　　 (C) ds区　 　(D) d区 6. 原子序数为24的元素外层电子构型为 (A) 3 d5 4 s1 (B) 3 d4 4 s2 　 (C) 4 s2