第一节-(2)分离和提纯.ppt

实验1-4：萃取碘水中的碘 实验步骤： 看大本第六页 操作要点： （1）使用前检查是否漏水 （2）加入萃取液后记得先塞好分液漏斗玻璃塞；再先倒转分液漏斗用力振荡，再静置、分层； （3）分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 （4）加入萃取剂应该少量多次。 练习1：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 思考．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到碘单质，可采用什么办法？ 方法五：升华法： 适用于易升华固体与其它固体物质的分离。如碘的提纯分离。 升华：固体在加热时，从固态直接变成气态的过程叫做升华。 常见的易升华物质有：单质碘、硫、萘等。 一般说来，固体物质的熔点与沸点相差很小时，该物质就易升华。 加热法 洗气法 分离提纯的化学方法： 常见的有：沉淀、吸收、分解、转化等。 练习1．下列实验设计和结论相符的是（ ） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．重结晶时，溶液冷却速度越快得到的晶体颗粒越大 C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D.蒸发时，边加热边搅拌，直到溶液蒸干 C 练习4: A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。 * * * 第一节 化学实验基本方法 第二课时 物质的分离和提纯 二、混合物的分离和提纯 混合物的分离： 是把混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态； 混合物的提纯(除杂)： 是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 学与问：化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。 化学的观点：世界上没有任何物质是废物！ 2、物质的分离和提纯方法 （1）物理方法： （2）化学方法： 过滤、蒸发、结晶、蒸馏、升华、分液、萃取等。 沉淀、分解、转化、吸收等。 实验1-1 粗盐的提纯 步骤： 过滤 蒸发 溶解 方法一 ：过滤 思考1：过滤适用范围是什么？ 思考2：过滤所需仪器有哪些？ 思考3：过滤操作要点是什么？ 分离难溶固体与液体、或易溶与难溶固体组成的混合物。（例：提纯粗盐） 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台。 一贴二低三靠。 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 一贴二低三靠： ③三靠：倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗下端尖口紧靠烧杯的内壁；玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸边缘。 方法二：蒸发（结晶） 思考1：蒸发适用范围是什么？ 思考2：蒸发所需仪器有哪些？ 思考3：蒸发操作要点是什么？ 分离易溶固体与液体组成的混合物的分离。 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。 液高、搅拌、余热。 注意： （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 (3)当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，用蒸发皿的余热继续蒸发液体。 (2)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 (4) 取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上 海 水 晒 盐 海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗 盐 实验1-1：粗盐的提纯 〖思考与交流1〗什么是粗盐？ 粗盐中的杂质有难溶于水的泥沙，易溶于水的某些盐，如： CaCl2 、MgSO4等。 〖思考与交流2〗粗盐中有哪些杂质？应选用哪些方法提纯？ 〖思考与交流3〗如要除去粗盐中的杂质SO42－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？ 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下： OH- CO32- Ba2+ CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征 除杂试剂 OH- Ba2+ CO32- Na+ Na+ Cl- 过量的 除杂试剂 CO32- Na+ H+ Cl- H