2013年.2014年学年高中高一化学配套章节件(人教版必修1)：第4部分第1节无机非金属材料的主角——硅.ppt

(2012烟台高一检测)下列关于硅的说法不正确的是 A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定，常温下可与F2、HF、强碱溶液反应，加热或高温下可与O2、Cl2等一些非金属发生反应。 答案：C 【针对训练】2.有关硅元素的下列叙述中正确的是(　　) A．硅与任何酸都不反应 B．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐 C．硅的性质很稳定，能以游离态形式存在于自然界中 D．常温时硅不与任何物质反应 答案：B 忽略了酸性强弱比较的条件 C．CO2通入Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3 D．H2SiO3难溶于水，因此不能与NaOH溶液反应 【易错分析】A项忽视了SiO2的水溶性，SiO2不与水反应；B项忽略了反应在高温条件下进行，不能据此判断H2CO3和H2SiO3的酸性强弱；D项忽略了酸碱中和反应的共性，H2SiO3与NaOH溶液反应生成Na2SiO3。 【正确答案】C 【误区警示】(1)SiO2不溶于水，也不与水发生反应。 (2)利用“较强酸制较弱酸”的规律判定酸性的强弱，反应必须在水溶液中进行。 (3)SiO2是酸性氧化物，但可与HF溶液反应。 (4)SiO2既能与酸反应，又能与碱反应，但不是两性氧化物。 忽略了硅单质的特性　 【易错分析】A项忽略了硅单质的特性，硅可与HF溶液发生反应产生H2；B项忽略了反应进行的条件；C项忽略了金属Al也能与NaOH溶液反应产生H2。 【正确答案】D 【误区警示】(1)能与酸反应产生H2的单质有金属、硅(与HF溶液)。(2)Si和Al都能与NaOH溶液反应产生H2。(3)SiO2和Al2O3都能与NaOH溶液反应。 谢谢观看！ 课堂互动探究 跨越思维误区 人教版化学 · 必修1 课时演练广场 课前自主预习 第四章 非金属及其化合物 　 第一节　无机非金属材料的主角——硅 1．了解SiO2的结构、性质和用途。 2．了解硅酸的制备和化学性质。 3．了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。 4．了解硅的性质和用途。 5．了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。 一、二氧化硅 1．存在 存在形态有 形和 形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是 。 晶体 无定 结晶的二氧化硅 2．物理性质 3.化学性质 熔点 硬度 溶解性 高 大 不溶于水 4.用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。 (3) 和 制作饰物和工艺品。 光导纤维 石英 玛瑙 二、硅酸 1．硅酸的性质 (1)弱酸性 向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的化学方程式为 ，结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性 。 (2)不稳定性 H2SiO3受热易分解，化学方程式为： 。 CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋ 弱 2．硅酸的制备 实验操作 实验现象 滴加酚酞后溶液呈 色，滴加稀盐酸后溶液变为 色，有 生成 结论 Na2SiO3溶液呈 性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为 ________________________________________ 红 无 白色絮状沉淀 碱 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl 1．能否利用SiO2与H2O化合制取H2SiO3? 提示：不能。H2SiO3和SiO2均难溶于水，SiO2与水不发生反应，可利用SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，再通入足量CO2气体，制取H2SiO3。 3．硅酸的存在及用途 (1)浓度小时：形成 。 (2)浓度大时：形成 。 (3)硅胶 硅酸凝胶经干燥脱水得到的 ，称为“硅胶”，具有强的 ，常用作 或 的载体。 硅酸溶胶 硅酸凝胶 硅酸干凝胶 吸水性 干燥剂 催化剂 三、硅酸盐 1．概念 硅酸盐是由 组成的化合物的总称。 2．硅酸盐的性质 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。 硅、氧和金属 不溶 稳定 3．硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。 例如：Na2SiO3： ； 长石KAlSi3O8： 。 4．最常见的硅酸