溶液pH值的计算概要1.ppt

溶液pH值的计算 单一溶液pH值的计算(酸) 例1.请大家完成下面的填空：(常温下，已知lg2=0.3） ⑴浓度为0.1mol/L的盐酸溶液pH值为 . ⑵浓度为1×10-3mol/L的H2SO4溶液pH值为 . ⑶pH=3的HCl溶液的浓度为 . ⑷pH=3的H2SO4溶液的浓度为 . 思考：⑸浓度为0.1mol/L的醋酸溶液pH值为 . ⑹pH=4的醋酸溶液的浓度为 . 单一溶液pH值的计算(碱) 例2.请大家完成下面的填空：(常温下，已知lg2=0.3） ⑴浓度为0.1mol/L的NaOH溶液pH值为 . ⑵浓度为0.01mol/L的Ba(OH)2溶液pH值为 . ⑶pH=12的NaOH溶液的浓度为 . ⑷pH=12的Ba(OH)2溶液的浓度为 . 思考：⑸浓度为0.01mol/L的氨水pH值为 . ⑹pH=10的氨水的浓度为 . 单一溶液pH的计算 总结：常温下 浓度为c的强酸HnA的pH= 浓度为c的弱酸HA的pH值取值范围为 浓度为c的强碱B(OH)n的pH= 浓度为c的弱碱BOH的pH值取值范围为 溶液的稀释 例3. 在常温下：⑴pH=4的盐酸稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各为多少？ 分析：当题目中没有告诉我们溶液的初始体积时，我们可以假设一个体积，这样有助于我们解题。 稀释10倍后溶液pH=5 稀释100倍后溶液pH=6 稀释10000倍后溶液pH=8? 当酸或者碱的浓度小于水电离出的H+或OH-浓度10倍时，就必须同时考虑水电离出的H+和OH- 酸和碱在稀释过程中pH值只能接近7不能等于或跨越7 溶液的稀释 ⑵pH=4的H2SO4稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各为多少？ 稀释10倍后溶液pH=5 稀释100倍后溶液pH=6 稀释10000倍后溶液pH接近7。 ⑶pH=4的醋酸稀释10倍，100倍，其pH值各为多少？ 稀释10倍后溶液4<pH<5 稀释100倍后溶液4<pH<6 溶液的稀释 ⑷pH=11的NaOH稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各为多少？ 10倍pH=10 100倍pH=9 10000倍pH接近7但大于7 计算碱的稀释过程中，n(OH-)为不变量，n(H+)随水电离程度不同变化，H+不能作为计算的基准 ⑸pH=11的Ba(OH)2稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各为多少？ 10倍pH=10 100倍pH=9 10000倍pH接近7但大于7 ⑹pH=11的氨水稀释10倍，100倍，其pH值各为多少？ 10倍10<pH<11 100倍9<pH<11 溶液的稀释 从上面的题目中我们能得到什么规律呢？ 设原酸溶液pH=A，碱溶液pH=B 酸溶液间的混合 例4.①.取0.1mol/LHCl溶液和pH=3的HCl溶液各20mL，所得混合溶液pH值是多少？ 混合过程中n(H+)不变 求得混合溶液pH=1.3 ②.取0.1mol/LHCl溶液10mL和pH=3的H2SO4溶液100mL，所得混合溶液pH值是多少？ 求得混合溶液pH=2.0 碱溶液间的混合 例5.现有pH=10的NaOH和pH=13的Ba(OH)2，各取50mL混合，求混合溶液的pH值。 现有2同学做法如下： 酸和碱溶液中和 例6.⑴取pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合在一起，求混合溶液的pH值。 ⑵取pH=2的硫酸和pH=11的NaOH溶液按体积比1:9混合在一起，求混合溶液的pH值。 ⑶取pH=2的硫酸和pH=13的NaOH溶液混合，混合溶液的pH=11,求硫酸与NaOH溶液的体积比。 思考：取pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液按体积比混合在一起，混合溶液的酸碱性如何？ 总结 经过我们之前的学习，大家能否总结出关于溶液pH值的计算的一般解题思路呢？ 1：判断混合溶液的酸碱性 2：计算混合溶液中溶质中H+或OH-的浓度c=n/v 3：计算得到混合溶液的pH值 能力提高 例7.现有同浓度的HCl溶液和NaOH溶液，取80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，得到混合溶液的pH=2，求两溶液的初始浓度。 设初始浓度为c，列方程求得c=0.05mol/L 能力提高 例8.常温下现有pH=a的盐酸，醋酸溶液各一份，pH=b的NaOH溶液，氨水各一份。据此完成下面填空：