化学反应与能量单元测.doc

第一章 化学反应与能量 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol(1则Q1、Q2的关系为 ( ) A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定 3. 下列说法正确的是（ ） A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94J热量，此反应的热化学方程式为（ ） A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1 B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1 C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1 D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1 5. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1 ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2 ③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ） A．ΔH1>ΔH2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 7. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 8. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（ ） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1 B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g)