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湛江市雷州市客路中学2016届高二上学期期中考试
化 学
一、单项选择题(每题2分,共40分)
1.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应
B.氢气还原氧化铜的反应
C.锌与稀硫酸的反应
D.生石灰变成熟石灰的反应
2.如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间.下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
3.如图所示,各烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①
4.下列叙述正确的是( )
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置可以实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原电池的形式实现.
A.②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①⑤
5.下列说法不正确的是( )
A.在锌锰干电池中,锌电极是负极
B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
6.能用电解原理说明的问题是( )
①电解是把电能转变成化学能;
②电解是把化学能转变成电能;
③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化;
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现;
⑤任何溶液被电解时,必须导致氧化还原反应的发生.
A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤
7.在化学反应A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )
A.vA=vB B.vA=2vC C.3vB=vC D.vB=3vD
8.某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4mol/L,Y2的浓度为0.8mol/L,生成的Z的浓度为0.4mol/L,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )
A.X2+2Y2?2XY2 B.2X2+Y2?2X2Y C.X2+3Y2?2XY3 D.3X2+Y2?2X3Y
9.下列说法正确的是( )
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
10.将10mol A和5mol B放入10L真空箱内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)?2C(g),在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol?(L?s)﹣1.则在0.2s时,真空箱中C的物质的量是( )
A.0.12 mol B.0.08 mol C.0.04 mol D.0.8 mol
11.分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下,其中最快的是( )
A.v(SO2)=4 mol/(L?min) B.v(O2)=3 mol/(L?min)
C.v(SO2)=0.1 mol/(L?s) D.v(O2)=0.1 mol/(L?s)
12.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D.Fe与浓盐酸反应快,与稀盐酸反应慢
13.设反应C+CO2?2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2?2NH3(正反应放热),反应速率为v2.对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
14.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al片改成Al粉
15.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大
D.保持压强不变,充
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