2017届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡检测四讲解.doc

第七章 化学反应速率与平衡检测题（四） 一、选择题 1.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示： 容器 甲 乙 容积（L） 0.5 0.5 反应放热（kJ） Q1 Q2 反应物起始量 1 molA 1 molB 0.5 molA 0.5 molB 下列说法正确的是 A．x=1 B．Q1＞2Q2 C．根据题中信息无法计算a值 D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正) v(逆) 2.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） A B C D 升高温度，平衡常数减小 0~3s内，反应速率为=0.2 mol·L-1 时仅加入催化剂，平衡正向移动 达到平衡时，仅改变，则为 3.工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表： 下列说法不正确的是 A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小 B. T1T2 C. a0 D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol 4.可逆反应aX（g）+b Y（g）?cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（　　） 　 A． 若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 　 B． 若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 　 C． 若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 　 D． 若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 　5.可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　） ①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂； ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变； ⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min） 　 A． 全部 B． ②③④⑤⑥⑦ C． ②③④⑤⑦ D． ③④⑤⑥⑦ 6.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）?2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（　　） 　 A． 若x=2，则p＞0.5a B． 若x=3，则p＞0.7a C． 若x=4，则p=a D． 若x=5，则p≥a 　7.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　） 　 A． 100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 　 B． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 　 C． 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 　 D． 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 8.对于可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列叙述正确的是（　　） 　 A． 反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1 　 B． 反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 　 C． 反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率加快，平衡常数增大 　 D． 当v正（SO2）：v正（S03）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡状态 9.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 10.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+