化学平衡图像专题.doc

化学平衡图象专题 　牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意：外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度时间图、转化率时间图、反应物的含量浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。　对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：　　认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。　　看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。　　抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。　　注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。　对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：　　认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。　　紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。　　看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。　看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。　　先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。　几种图物质的量（或浓度）—时间图象此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况 练习1、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。  练习2、 图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；H=-Q　　含量－时间图　　　 　对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　）。 Ａ．温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动⑵转化率－时间练习4: 现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 ． A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=3 反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系， 如图所示。下述判断正确的是（　）。 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２  练习5图 ⑶转化率－温度－压强图　　　对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）H﹤0，下列图象正确的是 ． 练习7：有可逆反应 △H=Q ，试根据下图回答： （1）压强P1比P2_____________填（大、小）（2）体积(a+b)比(c+d)_____________（填大、小） （3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）Q值是_____________（填正、负） 3、速率—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 某温度下，在密闭容器里、Ｏ２、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。 图3正、逆反应速率的变化曲线 加催化剂对速率影响的图象是（　　）。 增大反应容器体积对速率影响的图象是（