化学反应的方向和限度.doc

学案36　化学反应的方向和限度 [考纲要求]　1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变之间的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。3.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。4.了解可逆反应的定义。5.理解化学平衡的定义。6.理解影响化学平衡的因素。7.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 知识点一　化学反应进行的方向及判断依据 1．自发反应 在一定条件下______________________就能自发进行的反应称为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数____________都能自发进行，且反应放出的热 量________，体系能量________得也________，反应越________。可见，__________是 制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2)熵变与反应方向 ①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的________。大多数自发反应有趋向于体系________增大的倾向。 ②熵和熵变的含义 a．熵的含义 熵是衡量一个体系________的物理量。用符号________表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S(g)>S(l)>S(s)。 b．熵变的含义 熵变是反应前后体系__________，用________表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。 (3)综合判断反应方向的依据 要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的________与________。在恒温、恒压时，①如果反应的__________，则该反应一定能自发进行；②如果反应的____________，则该反应一定不能自发进行；③如果反应的________________或____________，反应是否能自发进行与反应的________有关。 问题思考 1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 　 　 2．为什么有时可用能量判据或熵判据判断反应进行的方向？ 　 　 知识点二　可逆反应和化学平衡 1．可逆反应 ________条件下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的化学反应。 问题思考 3．反应2H2O2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？ 　 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的________保持不变的状态。 (2)建立过程 在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g) ＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。 ①反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大；________浓度为0，____反应 速率为0。 ②随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐________，最终正、逆反应速率________，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均____________。 ③依据以上叙述画出反应的v－t图象： ④由v－t图象________看出化学平衡是动态平衡，因为______________，即反应仍在进行着。 (3)平衡特点 问题思考 4．化学平衡概念中，正反应速率和逆反应速率相等的含义是什么？ 　 　 知识点三　化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到____________时，生成物______________________与反应物______________________的比值是一个常数，用符号________表示。 2．表达式 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， K＝________________(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义 (1)K值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。 (2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 一、化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态的标志 (1)v正＝v逆——反应体系中____________的消耗速率和生成速率相等。 (2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的______________、________、____________、____________(有气体参加的可逆反应