会考考查点9硫及其化合物.doc

会考考查点9 硫及其重要化合物（课堂练习）（必修1第3章第2节） 一、硫 硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。 硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不 溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。 单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性： （1）氧化性： （剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体） 注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。 （2）还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫其方程式为： 【练习一】 1.下列化合物不能由两种单质直接化合生成的（ ） A Fe2S3 B Na2S C FeCl2 D FeCl3 2．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ） A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下 6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（ ） A．氧化性 B.还原性. C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性 4.黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应得方程式为： S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化是 还原剂 。若反应中转移6mol电子，则生成的氧化产物 为 mol。 二、二氧化硫 ①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)： SO2+H2O H2SO3 酸性氧化物通性 SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 总结：（1）常见气体溶解性 NH3HClSO2Cl2CO2O2 (2)常见有刺激性气体 Cl2 、HCl 、NH3 、SO2 、NO2 【练习二】 1、污染大气并形成雨的主要物质是（ ） A、 CO2 B、CO C、SO2 D、HCl 2、下列物质能由单质直接化合物而制得的是（ ） A、Fe2S3 B、FeCl2 C、CuS D、AlCl3 3、下列做法中．不会造成大气污染的是 A．燃烧含硫的煤 B．焚烧树叶 C．燃烧氢气 D．燃放烟花爆竹 4、酸雨形成的最主要原因是（ ） A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料 C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气 5、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 6、下列反应中SO2被氧化的是（ ） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 7、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ）A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2 8、下列说法中错误的是 ( ) A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B.二氧