2012-10-2硫及其化合物.doc

个 性 化 教 学 设 计 教 案 授课时间：2012年10月2日（10：15-12：30） 备课时间： 2012年10月2日 年级：高三 学科：化学 课时：3 学生姓名：刘梓菁 课题名称 硫及其化合物 授课教师：李志浓 教学目标 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 教学重点 教学难点 1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。 教学过程 一、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 元素 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 从左到右 逐渐增大 密度 从左到右 逐渐增大 与H2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 从左到右 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO3 氧化物对应水化物化学式 —— H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4 最高价氧化物水化物酸性 从左到右 逐渐减弱 元素非金属性 从左到右 逐渐减弱 二、臭氧和过氧化氢 1、O2和O3比较 O2 O3 颜色 无色 气态—淡蓝色 气味 无 刺激性特殊臭味 水溶性 臭氧密度比氧气的大 密度 臭氧比氧气易溶于水 氧化性 强 （不易氧化Ag、Hg等） 极强（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2） （易氧化Ag、Hg等不活泼金属） 漂白性 无 有（极强氧化性—作消毒剂和脱色剂） 稳定性 ＞ 3O2 2O3 2O3===3O2 常温：缓慢 加热：迅速 相互关系 臭氧和氧气是氧的同素异形体 2、比较H2O和H2O2 H2O H2O2 电子式 化学键 极性键 极性键和非极性键 分子极性 有 有 稳定性 稳定 2H2O 2H2↑+O2↑ 不稳定 2H2O2 2H2O+O2↑ 氧化性 较弱（遇强还原剂反应） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 较强（遇还原剂反应） SO2+H2O2===H2SO4 还原性 较弱 （遇极强氧化剂反应） 2F2+2H2O===4HF+O2 较强 （遇较强氧化剂反应） 2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O 作用 饮用、溶剂等 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等 三、硫及其化合物的性质 1．硫 （1）自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 （2）硫的物理性质 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿等)。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 【思考】如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ （3）化学性质 硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应： Na＋SNa2S(剧烈反应并发生爆炸) 2Al＋3SAl2S3(制取Al2S3的唯一途径) Fe＋SFeS(黑色) ②与非金属的反应： S＋O2 SO2 S＋H2===H2S ③与化合物的反应： S＋6HNO3(浓) H2SO4＋6NO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2．二氧化硫 物理性质 无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(－10 ℃)，易溶于水(1∶40)，有毒 化 学 性 质 酸性氧化物 与碱反应生成亚硫酸盐和水： S