离子反应3 离子共存.ppt

* 离 子 共 存 一、由于发生复分解反应 二、离子间发生氧化还原反应 三、发生盐的双水解反应 哪些情况下离子不能大量共存？ 生成气体、沉淀、水、弱电解质 四、离子间发生络合反应 （1）有气体产生 一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 ①如Ba2+、Ca2+、Ag+ 不能与SO32-、SO42- 、 CO32- ; ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等 不能与OH-； ③Ag+与I- 、Br- 、Cl-不能大量共存 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS- 等 易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成 （3）有弱电解质生成 ①如OH-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、HSO3-不能与OH-大量共存(也不能与H+)； ③NH4+与OH-不能大量共存； ④ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 等）不能与OH-大量共存 二、离子间发生氧化还原反应 MnO4－ ClO－ NO3－(H+) Fe3+ Cl2 Br2 H2O2 Cr2O72- S2－ I－ Br－ SO32－ Fe2+ 氧化性离子、分子 还原性离子 不共存 三、发生盐的双水解反应 Al3+ Fe3+ S2－ CO32- AlO2- HCO3- 不共存 四、离子间发生络合反应 Fe3+ 与 SCN- Ag+ 与 NH3.H2O 附加条件 (优先考虑) 1、酸性溶液： 2、碱性溶液： 3、有色离子： H+ OH- Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- （酸性溶液、PH7、 石蕊变红） （碱性溶液、PH7、 酚酞变红） 4、加入Al产生H2的溶液 5、由水电离的H+或OH-浓度小于1×10－7 mol·L－1的溶液 （酸溶液或碱溶液） 6、由水电离的H+或OH-浓度大于1×10－7 mol·L－1的溶液 （含有弱离子的盐溶液） （酸溶液或强碱溶液） 题组一　无限制条件的离子大量共存的判断 1.能在水溶液中大量共存的离子组是(　　) D D 题组二　具体限制条件下离子大量共存问题的判断 3.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) 　D B OH- H+ H+ *