晶体的常识案例.ppt

（一）、由晶胞计算物质化学式的方法 体心： 1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8 晶胞\体心.avi 晶胞\棱.avi 晶胞\顶点.avi 晶胞\面.avi 平行六面体 晶胞 内部： 1 面上： 1/2 棱上： 1/4 顶点： 1/8 小结:晶胞对质点（粒子）的占有率 1、体心——全部 2、面心——1/2 3、棱上的点——1/4 4、顶点（具体问题具体分析） 立方体——1/8 三棱柱——1/12 注：上述贡献的计算仅适用于离子晶体和原子晶体而不适用于分子晶体 A B 练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子） 化学式： AB 练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子） A B 化学式： A2B BA2 A B 化学式： 练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子） AB B 化学式： A 练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子） C ABC3 探究（即自学检测即课本P64学与问）: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子? 钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。 ◆ 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2 典例分析 Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为 MgB2 典例分析 1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验 C D [当堂训练 ] 3、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答： 该化合物的化学式为_______. CaTiO3 课后作业：1、课本P64 1、2、3、4、（做在书上） 2、（选做）登陆中国科普博览网站，输入关键词“什么是矿物” 并阅读，生动有趣、受益匪浅哦。 3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为 A．AB B．A2B C．AB3 D．A2B3 ◆ 4、右面图形是石墨晶体的层面结构图， 试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的 共价键数和碳原子数是分别： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2 ◆ 5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′ ◆ 7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德 罗常数，则CsCl晶体的密度为 （单位：克/cm3） A、8M/a3NA B、a3M/8NA C、M/a3NA D、a3M/NA 6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_______. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共 有__________个. (3)设该化合物的相对分子质量为M， 密度为 阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中钙离子与钛离子之间 的最短距离为_______. CaTiO3 6 第三章晶体结构与性质 第一节 晶体的常识 “库利南二号 ”317.4克拉，镶在英国国王冠上 自然界中美丽的雪花 雪花晶体 食糖晶体 明矾晶体 单质硫 食盐晶体 观察图片,下列固体在外形上有什么区别? 明 矾 玛瑙 一、晶体与非晶体 1.概念 晶体:具有规则几何外形的固体。 非晶体:没有规则几何外形的固体。 晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体 2.