2016年高考化学一轮复习第30讲物质的分离、提纯及检验解释.ppt

(2) ______________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________。 ______________________________________________________ ______________________________________________________ ____________________________________________。 除去SO42-的方法是 判断SO42-已除尽的方法是 解析：比较 NaCl 和(NH4)2CO3 的性质差异结合除杂的基本 原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3 是否被除尽时，要注意 的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO4 是使用过量的BaCl2 溶液，接着又要用过量的 Na2CO3 溶液来除去过量的 BaCl2(二者 不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的 Na2CO3。 答案：(1)加热好 加热操作简单节省试剂，且不引入新的 杂质 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生 (2)先加入过量 BaCl2 溶液，再加入过量 Na2CO3 溶液，过滤 后，滤液中加入适量的盐酸 取加入 BaCl2 溶液后的上层清液， 再滴入少量 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成 2- 待检 气体 操作步骤 现象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后 向试管或集气瓶中插入带有火星 的木条 ________________ H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管 并点燃，在火焰上方罩一个干而冷 的烧杯 有____色火焰，烧杯 内壁有_____生成 考点四 常见气体及有机物的检验 【基础梳理】 1．常见气体的检验。 水雾 带火星的木条复燃 淡蓝 待检 气体 操作步骤 现象 Cl2 取一张湿润的淀粉-KI 试纸靠近装满 待检气体的集气瓶口(注：O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 试纸变______ SO2 取 2 mL 品红溶液于试管中，再通入 待检气体 品红溶液_______，加 热后又显____色 NH3 ①取一张湿润的红色石蕊试纸靠近集 气瓶瓶口 试纸变____ ②将待检气体收集在集气瓶里，盖上 玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近 瓶口并打开玻璃片 生成______ CO2 将待检气体通入澄清石灰水中 (注：SO2 也能使澄清石灰水变浑浊) 澄清石灰水变______， 继续通入后又变____ (续表) 蓝 褪色 红 蓝 白烟 浑浊 澄清 官能团 选用试剂 实验现象 饱和烃 溴水或酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色但液体分层 碳碳双键 溴水或酸性高锰酸钾溶液 颜色变浅或褪色 苯的同系物 酸性高锰酸钾溶液 褪色 羧基 碳酸钠溶液或金属钠 有无色无味气体放出 醇羟基 金属钠 有无色无味的气体放出 酚羟基 浓溴水或三氯化铁溶液 生成白色沉淀或溶液呈 紫色 酯基 氢氧化钠溶液 加热溶解，且不分层 醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜 悬浊液 有银镜出现或有红色沉 淀生成 2.有机物的检验。 (1)常见有机官能团的检验。 (2)几种重要有机物的检验。 ①苯：能与纯溴、铁屑反应，生成 HBr，产生白雾；能与 浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状 的(密度大于 1)难溶于水的硝基苯。 ②乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛；乙醇与乙酸、 浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液， 有透明油状、水果香味的液体(乙酸乙酯)浮在溶液上。 ③苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀；能与 FeCl3 溶液发生显色反应，生成紫色溶液。 ④乙醛：能发生银镜反应；能与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热 发生反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。 选项 实验现象 结论 A 某气体能使润湿的淀粉碘化钾试 纸变蓝 该气体不一定是氯气 B 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2，有白色沉淀生成 该溶液中一定存在 SO4 C 铁与稀硝酸充分反应后，溶液呈 浅绿色 稀硝酸与铁反应只能 生成 Fe2+ D SO2 通入溴水中，溴水褪色 SO2 具有漂白性 【题组训练】 [例 10](2014 年全国名校模拟)根据下列实验现象得出的结 论，正确的是( )。 2- 解析：生成的白色沉淀有可能为 AgCl，B 项错误；铁与过 量稀硝酸反应可生成 Fe3＋，C 项错误；