化学试题(济南外国语学校).docVIP

高三化学教学质量检测 2011.11 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。 2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一．选择题（本题包括18个小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．锗(Ge)是最早使用的半导体材料，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质2．下列说法正确的是 A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水((=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液 C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 3．下列说法正确的是A．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子 B．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 C．常温下，C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的(H＞0 D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡一定移动 4．目前人类已发现的非金属元素(不包括稀有气体元素)，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断： ①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A．只有②③正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．①②③④均不正确 5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、弱电解质的顺序组合的一组为 A．蒸馏水、氨水、氧化铝、干冰 B．纯盐酸、空气、硫酸、次氯酸 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、醋酸 6．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 X [来 Y Z W ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z ③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9 A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④7．现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A．0.03mol B．0.045mol C．0.0225mol D．0mol 8．关于下列四个图像的说法中正确的是 A．图①表示将SO2气体通入溴水中 B图②表示反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0 的平衡常数K随温度的变化 C图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1 D图④中的ΔH 1ΔH 2＋ΔH 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA B．56 g铁发生氧化还原反应时，一定失去2NA个电子 C．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子 D．1mol 12C18O2中，含有22 NA个中子 10．下列离子方程式书写正确的是A． B．＋＋2OH－＝NH3?H2O＋H2O＋ C．＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．氧化亚铁与稀硝酸反应 FeO＋2H+＝Fe2+＋2H2O 11．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是 A．H+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若有mol Co2O3反应，则有2mol电子转移 D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.mol电子转移 12．FeCl3Cl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A．B．Fe2＋C．Cu2＋D．Cu 13．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生OH－，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电