九年级化学人教版课件 酸碱中和滴定.ppt

学习目的： 理解酸碱中和滴定的原理。 掌握酸碱中和滴定的操作方法。 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。 第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：定量分析。 酸碱中和滴定 是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。 在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如： HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 量取一定体积的待测夜,用已知浓度的标准夜来滴定,并记录所消耗标准夜 的体积,就可以计算出待测夜的浓度. 例题1： 用 0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 练习： 用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液26.50mL。计算待测盐酸溶液的物质的量浓度。 4、误差分析 2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次） 3、向滴定管和锥形瓶中加液 选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。 4.指示剂的选择 练一练： 练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是　　　　　　　　。 ９、计算滴定结果。 【例2】 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。 练习：p课本75页 第三题 练习： 1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边 2、（00年上海）下列实验操作中错误的（ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中 4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积 ( ) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 　　⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 　　⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； 　　⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 　　⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 　　⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 　　⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 　　⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点； 　　其中错误的是（??? ） 　　 A.⑷⑹⑺???????????? B.⑴⑸⑹⑺ 　　 C.⑶⑸⑺???????????? D.⑴⑶⑸⑺ 　　 小结： 【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。 　　重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。 课后作业： 1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！ C B 3. 2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定 某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中 选出正确选项（ ） （乙） 酚酞 碱 酸 D （甲） 甲基橙 酸 碱 C （甲） 酚酞 碱 酸 B （乙） 石蕊 酸 碱 A 选用滴定管 选用指示剂 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 CD A D * * 嵩明一中化学教研组 重点：酸碱中和滴定的原理和操作方法。 学习重点和难点：