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分析化学08.doc
沉淀滴定法和重量分析法
思考题和习题
1.比较银量法几种指示终点的方法。
2.下列试样:(1)NH4Cl,(2)BaCl2,(3) KSCN,(4)Na2CO3+NaCl, (5)NaBr,(6)KI,如果用银量法测定其含量,用何种指示剂确定终点的方法为好?为什么?
3.用铬酸钾指示剂法测定NH4Cl含量时,若在pH10的溶液中滴定,会对结果有何影响?
4.欲用铬酸钾指示剂法测定BaCl2?2H2O中的Cl(,如何消除Ba2+的干扰?
5.说明以下测定中,分析结果偏高还是偏低,还是没有影响?为什么?
(1)在pH4或pH11时,以铬酸钾指示剂法测定Cl(。
(2)采用铁铵矾指示剂法测定Cl(或Br(,未加硝基苯。
(3)吸附指示剂法测定Cl(,选曙红为指示剂。
(4)用铬酸钾指示剂法测定NaCl、Na2SO4混合液中的NaCl。
6.挥发法分为哪两类?各举一例说明之。
7.影响沉淀溶解度的因素有哪些?
8.沉淀是怎样形成的?形成沉淀的形态主要与哪些因素有关?其内在因素是什么?
9.晶形沉淀与无定形沉淀的沉淀条件有什么不同?为什么?
10.要获得纯净而易于滤过和洗涤的沉淀须采取哪些措施?为什么?
11.称取NaCl基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00 ml AgNO3标准溶液,过量的 Ag+需要3.20ml NH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00ml AgNO3标准溶液与21.00ml NH4SCN标准溶液能完全作用,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少?
(AgNO3:0.07447mol/L,NH4SCN:0.07092mol/L)
12.仅含有纯的NaBr和NaI的混合物0.2500g,用0.1000mol/L的AgNO3滴定,消耗22.01ml,可使沉淀完全,求试样中NaBr和NaI各自的百分含量。
(NaBr:69.98%,NaI:30.02%)
13.称取0.1510g纯的NaCl,溶于20ml水中,加AgNO3溶液30.00ml,以Fe3+离子作指示剂,用NH4SCN溶液滴定过量银离子,用去4.04ml。事先测得AgNO3溶液与NH4SCN溶液的体积比为1.040。求AgNO3溶液的物质的量的浓度。 (0.1001mol/L)
14.测定1.0239g某试样中的P2O3的含量时,用MgCl2,NH4Cl,NH3?H2O使磷沉淀为MgNH4PO4。滤过,洗涤后炽灼成Mg2P2O7,称量得0.2836g。计算试样中P2O5的百分含量。(P2O5 =141.95,Mg2P2O7=222.25) (17.66%)
15.分析芒硝Na2SO4?10H2O试样,估计纯度约为90%。用BaSO4为沉淀剂,重量法测定,每份需称试样多少克?(BaSO4=233.4,Na2SO4?10H2O=322.2) (0.8g)
16.计算下列各组的换算因数。
称量形 被测组分
(1) Al2O3 Al
(2) BaSO4 (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
(3) Fe2O3 Fe3O4
(4) BaSO4 SO3,S
(5) PbCrO4 Cr2O3
(6) (NH4)3PO4?12MoO3 Ca3(PO4)2,P2O5
17.计算下列难溶化合物的溶解度。
(1)PbSO4在0.1mol/L HNO3中。(H2SO4的)(4.2×10(4mol/L)
(2)BaSO4在pH10的0.020mol/L EDTA溶液中。(已知,lgKBaY=7.86,lgαY(H)=0.45) (6.23×10(3mol/L)
18.今有pH3.0的溶液,含有0.010mol/L EDTA和0.010mol/L HF及0.010mol/L CaCl2。问:(1)EDTA对沉淀的配位效应是否可以忽略?(2)能否生成CaF2沉淀?
(可以忽略,生成CaF2沉淀)
19.于100ml含有0.1000g Ba2+的溶液中,加入50ml 0.010mol/L H2SO4溶液。问溶液中还剩留多少克的Ba2+?如沉淀用100mL纯水或100mL 0.010mol/L H2SO4洗涤,假设洗涤时达到了溶解平衡,问各损失BaSO4多少毫克?
(3.3mg,0.245mg,6.
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