电解原理说课稿.doc

《电解原理》说课稿 说教材 1、教材内容及分析 本节选自全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学（人教版）第三册第四单元《电解原理及其应用》的第一节的内容—电解原理。电解原理的教学要求为理解层次，通过电解原理的学习，学生要能够领会概念、原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。同时这部分知识是历年高考的重要知识点之一，经常考查电极名称的确定、电极反应的书写、电解产物的判断、电解（离子）方程式的书写等，考查涉及的知识范围较宽，有一定的综合度，但难度不大。 2、教材中的地位和作用 电解属于电化学知识，是中学化学理论的部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系氧化还原反应、原电池、等知识 【呈现课题】 认真观看，仔细思考，小声议论 观看 创设情景，引入课题，激发学生的好奇心和求知欲，感受化学与生产的关系 电解的基本原理 电解的基本原理 电解的基本原理 【板书】一、电解原理 第一部分：采用“启发——探究”的方式，要求学生通过实验探究电流的作用及引起的结果 ★增加教材没有的开放性探究实验（即给定多种实验用品：1、电极：石墨棒若干2、药品：氯化铜3、仪器：灵敏电流计，导线若干，U型管若干），探究电流的作用及引起的结果 第二部分：启发、引导学生设计实验方案，指导学生理解电解池的工作原理 【学生分组探究实验】 探究1：无直流电源，不连接两石墨棒 把两根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液，观察现象把用导线连接在一起的两根石墨插入U形管里的CuCl2溶液，观察现象 将两根石墨棒、一只电流表和低压直流电源串联起来，将石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近接通电源观察现象。【】12、通电后，电子的流动方向如何？ 3、通电后，阴阳离子移动方向如何？ ★将图象定格让学生得出电解池工作原理，并完成学案中表二（见附录） 【板书】2、电解原理 【投影】电解质溶液通电后，电子由电源负极流到阴极，阳离子移到阴极得到电子，发生还原反应；阴离子移到阳极失去电子，发生氧化反应，电子流回电源正极的过程。电解质溶液导电的过程就是电解的过程。 【投影】电解CuC12溶液的原理可表示为： 阳极：2C1- -2e- == C12↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu（还原反应） 总反应：CuC12 Cu + C12↑ 【投影】电解氯化铜溶液的装置图 【板书】3、电解池（电解槽）： 将电能转化为化学能的装置。 第五部分：预设问题 【问题】刚才我们忽略了水电离出的H+、OH-，其实氯化铜电解时，H+也要移动到阴极，OH-也要移动到阳极，但为什么H+、OH-没有得失电子呢？ 4、电解反应的综合分析及电极产物的判断 【投影】①阳离子得到电子或阴离子失去电子的过程放电。　　用石墨、金、铂材料制做的电极惰性电极，它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银材料制做的电极活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。电解，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞直流电源。两个电极。与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极 ②根据发生反应的类型确定，阳极：失去电子，发生氧化反应的电极；阴极：得到电子，发生还原反应的电极。 ③原电池习惯上称为正、负极；电解池称为阴、阳极 （3）、电解质溶液或熔融态电解质。H+、OH-2H+ +2e- = H2↑和4OH-—4e- = 2H2O + O2↑2H2O + 2e- = H2↑+2OH-和4H2O -4e- = O2↑ + 4H+ 学习目标： 1、通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件，从而能够区分电解池与原电池 2、能够正确判断电解池的阴、阳极，并与原电池的正负极区分 3、能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应式，电解电解式 表一、探究电解原理 实验步骤 现象及对应的化学反应方程式 1、把两根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液，观察现象把用导线连接在一起的两根石墨插入U形管里的CuCl2溶液，观察现象将两根石墨棒、一只电流表和低压直流电源串联起来，将石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近接通电源观察现象 总反应式： 三、表三：对比原电池和电解池 装置名称 判断方法 电子流动方向 离子移动方向 电极反应 总反应式 反应现象 能量转变