氧化还原反应（第二课时）.ppt

* 5、氧化性和还原性强弱的判断 （1）根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂 还原性：还原剂还原产物氧化产物氧化剂 练习1：已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ③ 判断有关物质还原能力从强到弱顺序正确是（ ） A ． I-＞ Fe2+ ＞Cl- ＞ SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ I- C． Fe2+ ＞I-＞ Cl- ＞ SO2 D． SO2 ＞ I-＞ Fe2+ ＞Cl- 根据以下4个反应：①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋，????? ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，??????????? ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的 顺序是　A. H2S＞SO2＞I－＞Br－?　　　　　　　　　 B. I－＞Br－＞SO2＞H2S　C. H2S＞I－＞Br－＞ SO2?　　　　　　　　 D. I－＞Br－＞H2S＞SO2 （2）根据金属（非金属）活动性顺序判断 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强 6．氧化还原反应的实质是 （ ） A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元 素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2 5.下列变化过程一定属于还原反应的是（　　） A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+ 8．水作为还原剂的反应是 ( C ) A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B. SO3+H2O==H2SO4 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O2 7、盐酸在下列反应中作氧化剂的是 （ A ） A Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B MnO2+4HC1（浓） C AgNO3+HC1=AgCl↓+HNO3 D CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O 2H2O MnC12+C12↑+2H2O 5．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ） A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2 2．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是??A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　　 B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑　　 D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2＋2H2O 5．已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O， 则反应中氧化剂和还原剂的 质量比是? 　A. 3∶1?????B. 1∶3????C. 2∶1????D. 1∶2 5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、　 Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强 弱，正确的是： ( ) A．O2?I2?S B．H2S?NaI?H2O C．S?I2?O2 D．H2O? H2S ? NaI 6