电解质基本概念和电离方程式.ppt

什么是离子反应？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 交流·研讨 问题1　为何NaCl固体、NaCl溶液的导电性不同？ 交流·研讨 问题2　是否存在阴阳离子就能导电？熔融的NaCl能导电的原因。 交流·研讨 问题3　1、电离与通电有关吗？ 2、电离的条件，3、酸、碱、盐定义。 为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？ 电解质的电离过程的表示方法： 电离方程式的书写： * 在水溶液中，有离子参加的反应统称为离子反应。 没有离子参加的反应叫做非离子反应。 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：无论在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。 如：H2SO4 、NaOH、 NaCl等酸、碱、盐都是电解质。 如：蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。 电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。 3．电解质溶液导电的原因：存在 。 自由移动的阳离子和阴离子 1.电解质导电是物理变化还是化学变化？ 【提示】　是化学变化。电解质导电的过程就是电解的过程。 1、有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： (1)属于电解质的是________。 (2)属于非电解质的是________。 (3)可导电的是________。 (4)是电解质，但在上述条件下不能导电的是________。 【强人解析】(1)酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质，但要保证是他们的纯净物，否则不属于电解质，有①③⑦⑨⑩。 (2)除电解质以外的化合物，不包括混合物和单质，有⑤⑧。 (3)金属、电解质溶液和熔融的盐均导电，有②④⑥⑨。 (4)未发生电离的电解质均不导电，有①③⑦⑩。 ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ②④⑥⑨ ①③⑦⑩ 1.下列叙述中正确的是(　　) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 【强人解析】　A项中HCl为酸、NaCl为盐，且为纯净物，应属于电解质，该项不符合题意；B项中NH3、SO3均不能自身电离，应属于非电解质，该项不符合题意；Cu丝、石墨均属于单质，故二者既不属于电解质也不属于非电解质，该项不符合题意。 【答案】　D 例1：下列物质①盐酸②NaOH溶液③蔗糖溶液 ④石墨⑤Cu⑥酒精⑦NaCl溶液⑧NaCl晶体 ⑨熔融的KNO3晶体 其中可以导电的有 例2：下列物质不属于电解质的是（ ） A、硫酸 B、K2CO3 C、NaOH D、盐酸 例3：下列物质中，属于电解质的是（ ） A、乙醇 B、KNO3 C、铜 D、CO2 例4：下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A、铜丝 B、熔融的MgCl2 C、NaCl溶液 D、蔗糖 电解质:酸、碱、盐、金属氧化物 非电解质：乙醇、蔗糖、葡萄糖等有机物、SO2、SO3、 NH3、CO2非金属氧化物。 　　　在固体中虽存在Na+?、Cl-却不能自由移动；而在水分子作用下，固体中排列紧密的Na+?、Cl-逐渐进入溶液而能够自由移动。 　　　受热熔化时，原来排列紧密的Na+?、Cl-也能成为自由移动的离子。 　　　物质中存在带电微粒且可自由移动时才可导电。 　　　2、溶于水或熔融可能导致电离。 　　　1、电离与通电与否无关，若电离则可导电。 三、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)概念：在水溶液里能 的电解质。 等都是强电解质。 (2)电离方程式 强电解质的电离方程式用“===”，如 NaHSO4溶于水： 2．弱电解质 (1)概念：在水溶液里 的电解质。 等都是弱电解质。 (2)电离方程式 弱电解质的电离方程式用“ ”，如 CH3COOH NH3·H2O 完全电离 强酸、强碱和大多酸盐 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ 部分电离 弱酸、弱碱、少数盐 H＋＋CH3COO－ NH4＋＋OH－ 我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示： Na