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原电池方程式的书写及练习题

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电化学根底〔一〕

一、原电池原理

原电池是借助反响将能转化为能的装置。

1.铜锌原电池原理分析

在硫酸溶液中，锌片而逐渐溶解，

形成而进入溶液，电子经流向，

溶液中的得到电子被。即：

锌片：〔反响〕

铜片：〔反响〕

2.原电池的形成条件

⑴有两个活泼性不同的电极；

⑵要有电解质溶液，电极要浸入电解质溶液；

⑶要有导线连接两个电极，形成闭合回路；

⑷能够发生氧化复原反响。

3.原电池的电极及电极反响特点

⑴极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些复原剂，电极被，发生反响。

⑵极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较弱的金属或非金属导体，一般是溶液中的氧化性的离子被或附着物本身被复原，发生反响。

原电池中电荷移动方向：

原电池方程式的书写及练习题全文共1页，当前为第1页。外电路：电子由极流向极；

原电池方程式的书写及练习题全文共1页，当前为第1页。

电路：阴阳离子发生移动，从而形成闭合回路。

二、原电池电极反响式的书写

1.找准正、负极〔利用氧化复原原理/注意与电解池的区别〕

2.找准放电物质

3.看清溶液的酸碱性：

如果是酸性：一般情况下，在正极有H+参与反响

如果是碱性：一般情况下，在负极有OH－参与反响

例如

正极

负极

正极反响

负极反响

氢氧燃料电池〔硫酸溶液做电解质〕

氢氧燃料电池〔氢氧化钠溶液做电解质〕

4.总的反响式是否满足质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。

三、原电池原理的应用

⑴加快化学反响速率

⑵判断原子池中两电极的活泼性

⑶防止金属的腐蚀

⑷制成各种化学电源

注意：不是所有的活泼金属都做正极！

【例1】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两

相连可以组成几个原电池。假设a、b相连时a为负极；c、d相连时

电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，b

原电池方程式的书写及练习题全文共2页，当前为第2页。上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱为()

原电池方程式的书写及练习题全文共2页，当前为第2页。

a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

【例2】用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是()

A.加热B.不用铁片，改用铁粉

C滴加少量CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

四、常见的化学电源

1．二次电池：铅蓄电池是最常见的二次电池(可充电电池)〔电解质是H2SO4溶液〕

负极〔PbO2〕：

正极〔Pb〕：

总反响：

2．燃料电池〔如氢氧燃料电池，电解质：KOH〕

负极：

正极：

总反响：

3．海水电池:1991年，我国首创以铝－空气－海水为材料组成电池，用作航海标志灯。

负极：4Al－12e－=4Al3+

正极：3O2+6H2O+12e－=12OH－

总反响：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

原电池方程式的书写及练习题全文共3页，当前为第3页。4.其他电池：

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a.铁与铜做电极，浓硝酸做电解液

正极：

负极：

总反响：

b.镁与铝做电极，氢氧化钠做电解液

正极：

负极：

总反响：

【例】以下对原电池的分析不正确的选项是〔〕

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反响式为：Al﹣3e﹣=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反响式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反响式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

D．由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反响式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

五、书写电极反响式应注意以下几点：

1．电极反响是一种离子反响，遵循书写离子反响的所有规那么〔如“拆〞、“平〞〕；

2．将两极反响的电子得失数配平后，相加得到总反响，总反响

减去一极反响即得到另一极反响；

3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得复原产物，与溶

液的酸碱性有关〔如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱

原电池方程式的书写及练习题全文共4页，当前为第4页。性溶液中以CO32－形式存在〕；

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