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绝密★启用前
高三化学考试
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量;H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Cr52 Co59
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,
1.《备急千金要方》中记载:“上二味(注;菖蒲、枸杞根)细锉,以水四石,煮取一石六斗,去滓,酿二斛米酒,熟稍稍长之。”下列说法错误的是
A.“菖葫”中含有天然高分子 B.“去滓”可采用过滤的方法
C.上述文中涉及了萃取、分液操作 D.上述酿制“米酒”的过程中发生了化学反应
2.“为国育才,五育并举”,美育是五育重要组成部分。化学之英,美在结构,美在变化……化学美随处可见。下列说法正确的是
A.苯环是由单、双键交替形成的,为正六边形平面结构
B.清晨茂密树林中的枝叶间透过的光柱与丁达尔效应有关
C.酚酞滴入NaClO溶液中,溶液变红且不褪色
D.足球烯()结构对称且含极性键
3.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.“化干戈为玉帛”中的“帛”的主要成分是纤维素,一定条件下可以水解生成单糖
B.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷,属于新型无机非金属材料
C.用人工合成淀粉,可减少碳排放,有利于促进“碳中和”
D.铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨
4.实验室制乙炔的反应为,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.中含有键和键
B.0.5mol晶体中含有的离子数目为
C.25℃时,1LpH=8的溶液中的数目为
D.1.8g水中含有的孤电子对数为0.2
5.化合物是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物通过反应
制得。下列叙述错误的是
A.分子中所有的原子在同一平面上
B.反应前后N与B原子的杂化轨道类型不变
C.、均为含极性共价键的非极性分子
D.中N原子提供孤电子对与B原子形成配位键
6.化合物e是一种药物递送的良好载体,可以甲基水杨酸(a)为原料合成,合成路线如图。
下列说法正确的是
A.化合物c、e互为同系物 B.化合物a、c的环上的一氯代物的种数相同
C.化合物d能发生氧化反应和加成反应 D.上述5种分子中,有4种分子中含有手性碳原子
7.下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是
选项
物质的结构或性质
解释
A
硬度;SiC>Si
晶体类型不同
B
分解温度:
相对分子质量越大,范德华力越大
C
在中的榕解度大于在中的溶解度
的相对分子质量大于的相对分子质量
D
酸性:
氟的电负性大于氯的电负性
8.一种可用作有机化工原料的化合物Q的结构如图。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的主族元素,其中X的核电荷数等于其主族序数,是常温下常见的液态化合物,基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等,M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y B.第一电离能:Z>W>Y
C.电负性:M>W>Z D.键角:
9.下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
选项
实验目的
实验操作及现象
实验结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入无水硫酸铜固体,固体变浅蓝色
乙醇中含有水
B
检验某溶液中是否含
向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液,有白色沉淀生成
该溶液中可能含有
C
配制1.00的溶液
称取10.6g固体于100mL容量瓶中,加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平
成功配制1.00的溶液
D
探究的还原性
向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制的氯水,溶液呈红色
具有还原性
10.碳酸亚铁()能够帮助治疗缺铁性贫血,属于一种补铁的营养补充剂。制备的工艺流程如图。
已知:“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A.中S的化合价为-1价
B.“酸浸”时,物质X为
C.“还原”时发生反应的离子方程式为
D.“沉铁”时,的电离平衡正向移动
11.铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,其晶胞结构如图甲所示,氧离子与钙离子的最近距离为apm。阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是
A.钙离子的配位数为8
B.氧离子与铬离子间的最短距离为
C.该晶胞沿z轴方向的投影如图乙
D.该复合氧化物晶体的密度为
12.科学家利用多聚物来捕获,使与在催化剂表
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