省级优秀课件第八单元课题2金属的化学性质-人教版初中化学九年级下册.pptxVIP

第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质

1.知道镁、铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度。2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应。教学目标

探究活动一、金属与氧气的反应1.镁与氧气的反应现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。2Mg+O2===2MgO点燃【思考】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？答：镁条在常温下就能与氧气反应

2.铝与氧气的反应新买的铝锅用久的铝壶铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。4Al+3O2===2Al2O3【思考】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？氧化铝是致密的氧化膜。阻止铝进一步氧化。

3.铁与氧气的反应铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射3Fe+2O2===Fe3O4点燃铁丝在空气中不燃烧：红热现象

4.铜与氧气的反应【思考】铜火锅长时间使用后会变黑？铜片：紫红色铜锅：加热后变黑铜在加热下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。2Cu+O2===2CuO?

5.金与氧气的反应金在高温下也不与氧气发生反应。真金不怕火炼

（1）“镁铝”派常温下就能与氧气反应2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3（2）“铁铜”派高温下能与氧气反应3Fe+2O2===Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO（3）“金”派高温下也不能与氧气反应真金不怕火炼常温在空气中形成氧化膜在纯氧中点燃才反应不燃烧，表面变黑金属与氧气反应?

归纳总结根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。镁、铝铁、铜金??Mg、AlFe、CuAu??

（1）生活中怎么鉴别真假黄金？灼烧法：真黄金不变色，假黄金变黑。（2）生活中铝制品能否用钢刷、钢丝球擦洗？不能。钢刷、钢丝球等会破坏铝制品表面致密的保护膜。想一想联系生活

探究活动二、金属与酸的反应在4只试管里分别放入少量的镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜反应剧烈，放出大量的气泡反应较剧烈，放出大量的气泡反应较慢，有气泡放出，溶液颜色浅绿色没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

根据与酸反应的强弱，它们分别是哪种金属？

1.金属与酸能否反应?（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2.若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。剧烈程度从大到小为：3.反应中，伴随着的现象是：Mg、Zn、FeCu活泼程度：MgZnFeCuMgZnFe有气泡生成归纳总结

镁+稀盐酸=氯化镁+氢气镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气锌+稀盐酸=氯化锌+氢气锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气铁+稀盐酸=氯化亚铁+氢气铁+稀硫酸=硫酸亚铁+氢气Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑写一写探究活动三、置换反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。置换反应：单质化合物化合物单质由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。讨论

归纳总结?特点表达式举