下学期《物理化学》期末考试综合测试题.pdf

2012-2013学年度第一学期《物理化学》期末考试

复习阶段综合测试题

〖复习建议与说明〗

1.期末考试题型：简答题和证明题；判断题；选择题；计算题。

2.综合测试题独立必须认真完成；有些内容作为考核要求。

一、思考题

1.Dalton分压定律的适用条件是什么?Amagat分体积定律的使用前提是什么?

2.有一种气体的状态方程为pVRTbp(b为大于零的常数)，试分析这种气体与理想气体有何不同？将这种

m

气体进行真空膨胀，气体的温度会不会下降?

3.气体的临界温度和临界压力是如何定义的?

4.当各种物质都处于临界点时，它们有哪些共同特性?

5.可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快?

6.理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式计算，这两种过程所做的功是否一样?

WCT

V

7.在同温和同压下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：(1)氢气在氧气中燃烧，(2)爆鸣反应，(3)氢氧热

爆炸，(4)氢氧燃料电池。在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能

和焓的变化值是否相同?

8.对处于绝热钢瓶中的气体，进行不可逆压缩，这过程的熵变一定大于零，这种说法对吗?

9.四个热力学基本公式适用的条件是什么?是否一定要可逆过程?

10.什么是化学势?它与偏摩尔量有什么区别?哪个状态函数既是偏摩尔量，由是化学势?

11.Raoult定律和Henry定律的表示式和适用条件分别是什么?

12.什么是稀溶液的依数性?稀溶液有哪些依数性?在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透

压是否相等?

13.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和，这样说对不对?为什么?

14.二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对?为什么?

15.液态物质混合时，若形成液态混合物，其混合性质的数学表达式分别是怎样的?

16.什么是物质的解离压?如何确定化学反应的解离压?

17.在一定温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的G0，能否研制出一种催化剂使反应正向进行?

rm

18.沸点和恒沸点有何不同?

19.如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物?

20.低共熔混合物能不能看作是化合物?

21.某化学反应的计量方程为ABC，能认为这是二级反应吗?为什么?

22.零级反应是否是基元反应?为什么?

23.具有简单级数的反应是否一定是基元反应?

24.催化剂为什么能加快反应速率？

二、单项选择题

1.理想气体模型的基本特征是【】。

A.分子不断地作无规则运动而均匀分布在整个容器中

B.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等

C.所有分子都可看作一个质点，并且具有相等的能量

D.分子间无作用力，分子本身无体积

2.在一绝热的真空容器中，灌满373K和压力为101.325kPa的纯水，不留一点空隙，此时水的饱和蒸汽压为【】。

A.等于零B.大于101.325kPaC.小于101.325kPaD.等于101.325kPa

3.在物质临界状态的下列描述中，不正确的是【】。

A.在临界状态,液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别

B.每种气体物质都有一组特定的临界参数

C.在以p、V为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力

D.临界温度越低的物质，其气体越易液化

4.使真实气体液化的必要条件是【】。