作业题解(第1章-物质及其变化的一些基本定律).ppt

第一章物质及其变化的一些基本定律习题解;2.16gO2在273.15K和101.325kPa下，应占多少体积？;3.某容器中含有NH3、O2与N2气体的混合物。取样分析后，得知其中n(NH3)=0.32mol,n(O2)=0.18mol,n(N2)=0.70mol。测得混合气体总压p=133kPa，试计算各组分气体的分压？

;6.在373K、101325Pa下，1molH2O(l)汽化变成1molH2O(g)。在此汽化过程中，ΔH和ΔU是否相等？若已知ΔH＝40.63kJ·mol-1，求ΔU为多少？

;7.查表计算下列反应的ΔH298θ。

（1）2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

（2）3Fe(s)+4H2O(l)=Fe3O4(s)+4H2(g)

（3）Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)

（4）CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH-(aq);

(3)ΔH298θ=–153.89kJ·mol-1

(4)ΔH298θ=838.07kJ·mol-1

;8.已知单质S(s)燃烧可生成SO2(g),也可以生成SO3(g)，试根据标准生成焓数据，设计出不同的反应途径，计算SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的ΔH298θ？;8.解：(1)ΔH1θ

S(s)+3/2O2→SO3(g)

ΔH2θΔH3θ

SO2(g)+1/2O2

ΔH1θ=ΔfHθ(SO3,g)=-395.72kJ·mol-1

ΔH2θ=ΔfHθ(SO2,g)=-296.83kJ·mol-1

∵ΔH1θ=ΔH2θ+ΔH3θ

∴ΔH3θ=ΔH1θ–ΔH2θ

=-395.72-(-296.83)

=-98.89kJ·mol-1

;9.已知2H2(g)+2NO(g)=2H2O+N2(g)速率方程为：v=k?c(H2)?c2(NO)，在一定温度下若使容器缩小到原来的1/2时，问反应速率如何变化？

;10.设A+B==C是一个二级反应(对A、B各为一级反应)。若在1.5dm3溶液中，当A为4.5mol、B为3mol时，v为0.0042mol·dm-3·s-1。写出该反应的速率方程，计算速率常数。

解：v=k?c(A)?c(B)

c(A)=4.5/1.5=3.0mol·dm-3,c(B)=3/1.5=2.0mol·dm-3

∴0.0042=k?3.0?2.0

∴k=7.0?10-4mol-1·dm3·s-1;11.根据实验，在一定温度范围内，NO和Cl2的下列反应方程式符合质量作用定律。

2NO+Cl2→2NOCl

(1)写出该反应的反应速率表达式。

(2)该反应的级数是多少？

(3)其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？

(4)如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？;11.解:

(1)?=k?c2(NO)?c(Cl2)

(2)反应级数为3级。

(3)∵V′=2V且c=n/V

∴c′=?c

∴?′=k?[?c(NO)]2?[?c(Cl2)]

=?·?k?c2(NO)?c(Cl2)

=1/8?

(4)c’’(NO)=3c(NO)

?’’=k?[3c(NO)]2?[c(Cl2)]

=9k?c2(NO)?c(Cl2)

=9?

;12.某反应的活化能100.27kJ·mol-1，当温度由298K升至308K时，问该反应的速率常数增大为原来的多少倍？;感谢您的关注