化学反应热的计算 课件.pptx

化学反应热的计算

一．盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是____的。相同化学反应的反应热只与体系的_____和____有关，而与反应的____无关。换句话说:始态终态途径

2．盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

【例题】C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反应热的测定?计算！

CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+△H1+△H2=△H3∴△H1=△H3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

下列数据表示H2的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)==H2O(l)△H2＝－44kJ/mol已知H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol

【练2】写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)查P7燃烧热表可知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol

②×2-①【练3】某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=－534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

3.根据盖斯定律进行计算：【例3】已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)（4）解：④=②X2+③X2—①

△H4=△H2X2+△H3X2—△H1=-393.5kJ/molX2-285.8kJ/mol X2+870.3kJ/mol=—488.3kJ/mol解:④=②X2+③X2—①，即根据盖斯定律可得：

3.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=－1370kJ/mol

试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的△H。

【解】：①×2+②×4－③=④

ΔH＝△H1×2＋△H2×4－△H3

?＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

二、反