中考化学总复习《计算题》专项练习题(带答案).docx

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中考化学总复习《计算题》专项练习题(带答案)

1．某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。若产氧药块由氯酸钾(KC1O3)和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为48g)，计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写出计算过程)。

2．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:

??

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量g。

（2）求混合液中CuSO4的质量g。

（3）刚开始没有产生沉淀的原因（用化学方程式表示）；

（4）求该NaOH溶液的溶质质量分数（写计算过程）。

3．(1)碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），回答下列问题.

碘酸钾的相对分子质量为；在碘酸钾中碘元素的质量分数是；g碘酸钾中含碘25.4g。

(2)配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克、？若要完全中和这些溶液.需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸多少克？

4．请结合下图实验回答有关问题：

(1)上图中操作a的名称是，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)上图中x的值为。

(3)检验上述实验中产生气体的方法是。

(4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？(写出计算过程)。

5．小红发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，立即产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加到一定量后才产生气泡。她查阅资料得知：盐酸与碳酸钠的反应是分步进行的，第一步：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；第二步：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

她设计如下实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

回答下列问题：

(1)配制50g7.3%的稀盐酸，需要多少克35%的浓盐酸（结果保留一位小数）。

(2)需要注入多少克稀盐酸后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？

(3)假设产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，最多可获得克碳酸钙。

6．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

（1）查阅资料得知:洁厕灵的有效成分是HCl,HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+___+CO2↑。

（2）向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量,数据记录如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入NaHCO3溶液的质量/g

40

40

40

40

40

反应后溶液的总质量/g

138.9

177.8

216.7

255.6

295.6

①第________次恰好完全反应。

②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?

7．为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见图）.

（1）求混合物中碳酸钠的质量_______.（写出计算过程）

（2）A点时氯化钠溶质的质量分数是________.

8．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体与加入硫酸的质量如图所示：

（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与_____发生反应，其反应实质是_____。

（2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）

9．5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小明进行了下图相关实验，请计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数（写出计算过程）。

10．某化学兴趣小组欲测定通过海水制碱法