鲁教版高中化学必修一第5讲：-电解质(教师版).docx

第五讲电解质

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1.理解电解质非电解质定义

2.掌握离子方程式的书写

3.会判断离子共存

知识点一.电解质、非电解质、

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

注意：

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3是电解质。

③条件：水溶液或融化状态

对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

例如：BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；

蔗糖、酒精为非电解质。

知识点二.强电解质与弱电解质

1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。（强酸强碱，大多数盐）

2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。（弱酸、弱碱）

强电解质

强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等

强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

大多数盐：BaSO4、AgCl等

活泼金属氧化物：Na2O

弱电解质：

弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等

弱碱：NH3·H2O等

极少数盐:HgCl2、Pb(CH3COO)2等

水

知识点三.电离方程式的书写

（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。

强电解质用=，弱电解质用

例：CaCl2=Ca2++2Cl_,HCl=H++Cl-,Na2SO4=Na++SO42_

NaHCO3=Na＋+HCO3―，NaHSO4=Na＋+H＋+SO42―

HFH++F-

（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。

H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主。

NH3·H2ONH4++OH-Fe（OH）3Fe3++3OH-

（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。

NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-

（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。

熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-

知识点四.离子方程式

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

意义：1.揭示离子反应的本质2.表示同一类型离子反应

书写离子方程式的基本步骤为：

①“写”：写出有关反应的化学方程式。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的电解质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。

Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4↓+2Cl-+2H+

③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。

删去两边的Cl-和H+

Ba2++SO42-=BaSO4↓

④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

知识点五.关于溶液中离子共存问题

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。

1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO、SO、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO、SO、PO；S2－与Cu