人教版高中化学选修4第11讲：难溶电解质的溶解平衡(学生版).docx

难溶电解质的溶解平衡

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知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。3.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。

一、难溶电解质的溶解平衡?

1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

S的范围

S＜

0.01?g＜S＜1?g

＜S＜

S＞10?g

2.溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成溶液时，溶液中保持不变的状态，该状态下，固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。

3．沉淀溶解平衡

(1)概念

在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：

(2)特征

逆：沉淀的溶解是一个过程

动：动态平衡

等：溶解速率和沉淀速率

定：平衡状态时，溶液中离子的浓度

变：当外界条件改变时，溶解平衡

练习：1.已知溶解平衡Mg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。

条件改变

移动方向

c(Mg2＋)

c(OH－)

加水

升温

加MgCl2(s)

加盐酸

加NaOH(s)

2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？

答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。

(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

二、影响沉淀溶解平衡的因素：

(1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。

(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。

三、沉淀溶解平衡的应用

1．沉淀的生成

(1)调节pH法：

如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

反应离子方程式：Fe3++3NH3.H2O==。

(2)加沉淀剂法：

以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：

①加Na2S生成CuS：S2-+Cu2+==。

②通入H2S生成CuS：__H2S+Cu2+==。

2．沉淀的溶解

(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：

CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向_的方向移动。

②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式

_FeS＋2H＋===、Al(OH)3＋3H＋===

Cu(OH)2＋2H＋===

③向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将__