精品解析：北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）.docxVIP

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人大附中2023-2024学年度第二学期高一年级

化学期中练习(2024年4月)

考试说明

1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。

2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。

3.请将个人信息完整填写在相应位置。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Br：80

第Ⅰ卷(共42分)

一、每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共21小题)。

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A.硅太阳能电池 B.锂离子电池

C.太阳能集热器 D.燃气灶

【答案】D

【解析】

【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；

B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；

C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；

D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，

答案选D。

2.2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是

A.原子核内质子数为92 B.原子核内中子数为122

C.原子核外电子数为92 D.转化成属于化学变化

【答案】D

【解析】

【分析】中Z为质子数，A为质量数=质子数+中子数。

【详解】A．该原子的质子数为92，A项正确；

B．该原子的质量数为214，质子数为92，则中子数=214-92=122，B项正确；

C．该原子的质子数92，其电子数=质子数=92，C项正确；

D．该反应为原子核变为物理变化，D项错误；

故选D。

3.下列物质的电子式，书写正确的是

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯化钠是离子化合物，其电子式为，故A正确；

B．氯气是共用一对电子，其电子式为，故B错误；

C．过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故C错误；

D．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故D错误。

综上所述，答案为A。

4.下列变化不需要破坏化学键是

A.酒精溶于水 B.HCl气体溶于水

C.NH4Cl受热分解 D.NaCl熔化

【答案】A

【解析】

【详解】A．酒精溶于水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故A选；

B．HCl溶于水生成氢离子和氯离子，破坏H-Cl共价键，故B不选；

C．加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故C不选；

D．氯化钠熔化破坏离子键，故D不选；

故选A。

5.下列物质中，既含共价键又含离子键的是

A.NaCl B.O2 C.NH4Cl D.CO2

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项A错误；

B．氧气分子中只有共价键，选项B错误；

C．铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项C正确；

D．二氧化碳分子中只有共价键，选项D错误；

答案选C。

6.下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是

A.H2O2 B.NH3 C.NH4+ D.O22－

【答案】A

【解析】

【分析】质子数等于各原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。

【详解】HCl的质子数为17+1=18，电子数为18，

A、H2O2的质子数为1×2+8×2=18，电子数为18，符合题意，选项A正确；

B、NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，不符合题意，选项B错误；

C、NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，不符合题意，选项C错误；

D、O22－的质子数为8×2=16，电子数为16+2=18，不符合题意，选项D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数。

7.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.还原性： B.酸性：

C.热稳定性： D.氢化物的稳定性：

【答案】C

【解析】

【详解】A．元素非金属性，又元素非金属性越强，其对应阴离子还原性越弱，即还原性，A能用元素周期律解释；

B．元素非金属性，又元素非金属性越强，其最高价氧化物水化物对应酸性越强，即酸性，B能用元素周期律解释；

C．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性无法用元素周期律解释，C不能用元素周期律解释；

D．元素非金属性，又元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，即氢化物的稳定性，D能用元素周期律解释；

故选C。

8.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr

【答案】C

【解析】

【详解】阳离子与阴