九年级化学下册实验教案.doc

九年级化学下册实验教案

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九年级化学（下册）实验教案

平坝县白云中学：王洪

实验名称：比较合金和纯金属的硬度

实验目的：

1、了解合金和纯金属的光泽和硬度：

2、了解合金和纯金属的硬度的大小。

实验原理：

合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。

实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡

实验步骤：

比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上：

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性质比较

现象

黄铜片

铜片

焊锡

锡

光泽和颜色

黄色

紫红色

银白色

银白色

硬度

大

小

大

小

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把铜丝放入硝酸银溶液中把铝丝放入硫酸铜溶液中

要求学生填写下表：

实验

现象

反应的化学方程式

把铝丝放入硫酸铜溶液中

铝片的表面有一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu

把铜丝放入硝酸银溶液中

铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

把铜丝放入硫酸铝溶液中

无现象

讨论：

1、上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪一种反应类型？

2、通过上述实验，你能得出Al、Cu、Ag的活动性吗？

分析与论证：

1、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

2、金属活动性：AlCuAg

3、金属的活动性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属的化学性质逐渐减弱。

问题域交流：

怎样设计实验证明几种金属的活动性？

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实验名称：铁制品锈蚀的条件

实验目的：

了解铁制品锈蚀的条件；防治铁制品锈蚀的措施。

实验原理：

铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

实验仪器：试管、蒸馏水、铁钉、食盐

实验步骤：

在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中

在试管2中注入冷却的沸水，使其侵没铁钉，上面加上植物油并塞紧橡皮塞

在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞

一周后

铁钉浸没一半在水中：铁在空气、水的界面处生锈

铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）：铁未生锈

铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：铁未生锈

分析：

试管Ⅰ：铁既与水接触，又与氧气接触

试管Ⅱ：铁只与水接触

试管Ⅲ：铁只与氧气接触

结论：

在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）

问题域交流：

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实验名称：金属的物理性质和某些化学性质

实验目的：

巩固和加深对金属性质的认识，培养实验设计能力。

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液

实验步骤：

1、金属的物理性质

（1）观察镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片的颜色。

现象：镁、锌、铁是银白色，铜是红色。

（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

现象：铝片和铜片的表面有痕迹，合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。

2、金属的化学性质

（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

现象：铜片的表面由红色