各种标准溶液标定.pdf

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实验一0.2mol/LNaOH标准溶液标定

一.实验目的

1.学习碱标准溶液浓度的标定方法。

2.进一步练习滴定操作和减量法称量。

3.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

二.实验原理

酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进展标定。

标定碱溶液用的基准物很多，下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法：

邻苯二甲酸氢钾，是一种二元弱酸的共轭碱，它的酸性较弱，在标定

NaOH溶液到达等当点时反响产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显微碱性，

化学计量点pH=9.1，pH突跃围在8.1～10.1，因此可用酚酞为指示剂，反响如

下：

结果计算：

M=204.2g/mol

三.仪器与试剂

仪器：电光分析天平〔0.1mg〕，滴定管(碱式，50mL)。

试剂：NaOH标准溶液(0.2mol/L)，邻苯二甲酸氢钾〔基准试剂〕，酚酞

指示剂〔0.2%〕。

四.实验步骤

1.按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、

量筒洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。

2.用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1.0g〔准确至0.0001g〕，置于250

.z.

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mL洗净的锥形瓶中。

3.参加50mL蒸馏水溶解，必要时可用小火温热溶解。冷却后，加酚酞指

示剂1～2滴。

4.用NaOH溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将

NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤完毕后，参加NaOH溶液到0刻度线上方，观察

是否有气泡，假设有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。

5.将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH溶液滴定，

滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟

不褪色，即为终点。

根据邻苯二甲酸氢钾的质量m和所用NaOH标准溶液的体积VNaOH，计算

NaOH标准溶液的浓度c。

放置空气中时间长了，溶液呈现的淡红色会慢慢褪去，这是由于溶液吸收了CO，溶

2

液的碱性减弱，使酚酞红色褪去。

五.实验结果

列表记录实验数据及计算结果

记录与报告例如如下：

实验数据记录表

m=V=

1NaOH

m==

2aOH

m-m=

12

六.思考题

1.标定NaOH溶液时，基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1g左右？称得

.z.

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太多或太少有何不好？

2.作为标定用的基准物应该具备哪些条件？

3.本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？

实验二0.2mol/LHCl标准溶液标定

一.实验目的

1.学习酸标准溶液浓度的标定方法。

2.进一步练习滴定操作和减量法称量。

3.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

二.实验原理

标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。间接法配制的标准溶液浓度是近

似浓度，