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【最新】版高考化学总复习专题七巧解平衡及速率图像题题型冲关苏教版070416
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反应且正反应为气体物质的量增大的反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,为放热反应反应,正反应是气体物质的量减小的反应,A不符合;2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0,为吸热反应反应,正反应是气体物质的量增大的反应,B符合;4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,正反应是气体物质的量增大的反应,但为放热反应反应,C不符合;H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0,为吸热反应,但正反应是气体物质的量减小的反应,D不符合。
答案B
2.(2016·山东济南检测)已知反应X(g)+Y(g)nZ(g)ΔH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()
A.反应方程式中n=1
B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.0~5min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L-1·min-1
解析根据图像可知,反应进行到5min时,X、Y和Z的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态。此时X的浓度减少了2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L;Z的浓度增加了0.4mol/L,所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知,n=1,A正确;10min时,X、Y、Z的浓度均增大,但平衡向正反应方向移动。该可逆反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,但反应物的浓度降低,因此改变的条件一定不是温度,B不正确;由于该可逆反应的正反应是气体分子总数减小的反应,因此根据图像可知,10min时,曲线发生变化的原因是增大压强,C正确;0~5min内,用X表示的反应速率为v(X)=eq\f(0.4mol·L-1,5min)=0.08mol·L-1·min-1,D正确。
答案B
3.(2017·日照调研)向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
解析T2之前A的体积分数减小,C的体积分数增大,是因为反应未达到平衡,T2之后A的体积分数增大,C的体积分数减小,是因为反应在T2时达到平衡后,升高温度平衡向逆反应方向移动,故B项正确,C、D项错误。在T1和T3时,A的体积分数均与C的体积分数相等,但T1时反应没有达到平衡状态,A项错误。
答案B
4.如图表示恒容密闭容器中,反应X(g)4Y(g)+Z(g)ΔH0在某温度时,X的浓度随时间的变化曲线:
下列有关该反应的描述正确的是()
A.8min时,反应停止
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v正和v逆将以同样程度减少
解析8min时X的浓度不再变化,但反应并未停止,A项错误。从反应开始至达到平衡,X的浓度变化为1.0mol·L-1-0.15mol·L-1=0.85mol·L-1,转化率为eq\f(0.85,1.0)×100%=85%,B项正确。ΔH0,正反应放热,故升高温度,平衡将逆向移动,则X的转化率减小,C项错误。降低温度,正、逆反应速率同时减小,但是降低温度平衡正向移动,故v正v逆,即逆反应速率减小得快,D项错误。
答案B
5.在一定条件下,甲醇发生脱氢反应生成甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()
A.甲醇脱氢反应的焓变ΔH0
B.600K时,Y点甲醇的v正v逆
C.从Y点到Z点可通过增大压强
D.在T1K时,该反应的平衡常数为8.1
解析分析图像可知,甲醇的转化率随温度的升高而增大,说明该脱氢反应是吸热反应,ΔH0,A错误;600K时,Y点在平衡曲线之上,可通过减小甲醇的转化率达到平衡,即应使平衡逆向移动,故此时甲醇的v正v逆,B项正确;在Y点时增大压强,平衡逆向移动,甲醇的转化率减小,不能到Z点,C错误;在T1K时,仅仅知道甲醇的转化率是不能计算该反应的平衡常数的,D错误。
答案B
6.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知:
反应Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH1
反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2
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