(19)--13-元素周期律普通化学原理.pdf

原子结构总结

1.薛定鹗方程：

2222

ΨΨΨ8πm



EVΨ0

x2y2z2h2

求解方程，最终要得到的描述微观粒子

运动的波函数Ψ和微观粒子在该状态下的

能量E。

2.波函数没有明确的直观的物理意义，但

2

波函数绝对值的平方却有明确的物理

意义，它表示电子在核外空间某处出现的

概率，即电子云

3、四个量子数

NameSymbolValuesMeaningIndicates

名称符号取值表示指明

principlen1,2,shell,电子层尺寸size

主量子数energy能层主要决定能量

Orbitalangularl0,1,,n-1subshellenergy形状shape

momentum亚层能级影响电子能量

角量子数

magneticm0,1,2,,orbitalsofdirection

磁量子数lsubshell空间伸展方向

亚层轨道

Spinmagneticms+1/2,-1/2spinstateSpindirection

自旋磁量子数自旋状态电子自旋方向

1.核外电子填入轨道的顺序

周期表中每个元素外层电子的填充

价层电子结构：

•价电子所在的亚层通称价层。

•但价层中的电子并非一定全是价电子。

例：21号元素Sc

2262621

1s2s2p3s3p4s3d

12

Sc[Ar]3d4s

21

失去电子时，先失去4s电子，然后失去3d电子。

5.3.4简单基态阳离子的电子分布

1.价层电子的失电子顺序：

并不是后填充的电子先失去。例Fe

基态原子外层电子填充顺序：

ns（n－2）f（n－1）dnp

价电子电离顺序：

npns（n－1）d（n－2）f

元素周期律

原子的核外电子排布与

元素周期系关系

元素性质的周期性

•Li