第二章分子结构与性质第三节分子的性质第3课时-溶解性-手性-无机含氧酸分子的酸性(导学案).docx

第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性

▍课标要求▍

1．了解物质溶解性及其影响因素。

2．了解分子手性与物质性质之间的关系。

3．掌握无机含氧酸的酸性判断方法。

要点一溶解性

1．“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。

2．影响物质溶解性的因素

(1)外界因素主要有、等。

(2)分子结构的角度：“相似相溶”。如CH3OH中的—OH与H2O的—OH相似，甲醇能与H2O，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。

(3)氢键角度：如果溶质与溶剂之间能形成，则溶解度增大，且作用力越大，溶解度越大。

(4)反应角度：如果溶质与水发生反应时可其溶解度，如SO2与H2O发生反应生成H2SO3，NH3与H2O发生反应生成NH3·H2O等。

思考1：是否所有的极性分子都溶于极性溶剂？

要点二手性

1．手性异构体

具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

2．手性分子

有的分子叫作手性分子。如乳酸分子。

思考2：手性分子的性质相同吗？

要点三无机含氧酸分子的酸性

1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价，其含氧酸的酸性。

2．含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值，酸性。

思考3：无机含氧酸能否以含H原子的个数判断其为几元酸？

考点一“相似相溶”规律的适用范围

1．“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

2．“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。低级的羧酸(如甲酸、乙酸等)可以与水以任意比例互溶，而高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸和油酸等)不溶于水。

3．如果溶质与水发生化学反应，则可以增大其溶解度。

【例题1】碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()

A．CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大

B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C．CCl4和I2中都不含有氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

【变式1】下列物质在水中的溶解度最大的是()

A．HCl B．HBr

C．CO2 D．NH3

考点二手性碳原子和手性分子的确定

1．手性原子和手性碳原子的确定

如，其中*C即为手性碳原子。不饱和碳原子(如等中的碳原子)一定不是手性碳原子。

2．手性分子的确定

(1)观察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手性分子。如图：

(2)观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果只含有一个手性碳原子，则该有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个手性碳原子的有机物分子不一定是手性分子。

【例题2】下列化合物中含有手性碳原子的是()

A．CCl2F2 B．

C．CH3CH2OH D．

【变式2】丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。

下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()

A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子

D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

考点三无机含氧酸的酸性强弱规律

1．无机含氧酸分子的结构

无机含氧酸分子中含有—OH，—OH在水分子的作用下断裂H—O键生成H＋而显示一定的酸性。如HNO3、H2SO4的结构式。

2．无机含氧酸的酸性强弱判断方法与规律

(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如H2SO4与HNO3是强酸，其—OH上的H能够完全电离成H＋；而H2SO3和HNO2却是弱酸。其他含氧酸也有类似的情况，如酸性强弱HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。

(2)把含氧酸的通式写成(HO)mROn的形式，成酸的元素R相同时，n值越大，R的正电性越高，R—O—H中O的电子越向R偏移，在水分子的作用下越容易电离出H＋，酸性越强。如H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n＝2；HNO2可写成(HO)NO，n＝1；HNO3可写成(HO)NO2，n＝2。而对氯元素