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第五章热力学第一定律;2;每一时刻系统都无限接近于平衡态的过程。;微小变化时间驰豫时间;5;改变系统状态的方法：1.作功
2.传热;7;气体对外界做的功：;例2-1理想气体准静态等温膨胀做的功;10;功不仅与系统的始、末状态有关，而且与所经历的过程有关。功是一个过程量。;12;13;14;15;§5-3热量;17;改变系统内能的两种不同方法：;A与Q比较;20;21;22;规定：;24;25;26;二、焓;实验结果：;二、焦耳-汤姆逊实验;30;31;Case1:系统对外界做功制冷效应;33;1）理想气体的定体摩尔热容;2)理想气体定压热容;36;整个过程无限缓慢—系统经历的是一个准静态传热过程。;38;39;40;例1.将500J的热量传给标准状态下的2mol氢气.
(1)V不变,热量变为什么？氢的温度为多少？
(2)T不变,热量变为什么？氢的p、V各为多少？
(3)p不变,热量变为什么？氢的T、V各为多少？;(2)T不变,Q=W,热量转变为功;(3)p不变,Q=W+?U,热量转变为功和内能;例2.质量为2.8?10-3kg、压强为1.013×105Pa、温度为27℃的氮气,先在体积不变的情况下使其压强增至3.039×105Pa,再经等温膨胀使压强降至1.013×105Pa,然后又在等压过程中将体积压缩一半.试求氮气在全部过程中的内能变化,所作的功以及吸收的热量.;等体过程：;等压过程：;例3.一定量的理想气体,由状态a经b到达c.(图中abc为一直线),求此过程中：(1)气体对外作的功；
(2)气体内能的增量；(3)气体吸收的热量.;二、理想气体的绝热过程;1、在准静态绝热过程中，理想气体的状态参量满足下面关系：;50;绝热过程方程：;等温膨胀：内能不变（吸的热全做功）
绝热膨胀：系统不吸热，对外做功，内能减小
温度降低，T1T2，p1p2.;3、准静态绝热过程理想气体对外做的功;54;55;56;57;58;5-8循环过程和卡诺循环;60;正循环;致冷循环;63;64;工质只和两个恒温热库交换热量的准静态循环;2.理想气体正向卡诺循环的效率;67;;69;70;71;72;73;74;75;76;77;78;79;80;81;82;83
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