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考点48常见烃的结构与性质
一、甲烷的结构和性质
甲烷的存在和用途
(1)甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
甲烷的分子结构
组成与结构
分子式 电子式 结构式 球棍模型 比例模型
CH4
空间结构
空间结构示意图 结构特点及空间构型
4个C—H键的长度和强度相同,夹角相等,是正四面体结构;碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子位于4个顶点
甲烷的性质
物理性质
颜色 气味 状态
无色 无味 气态
水溶性难溶
密度
比空气的小
化学性质
在通常情况下,甲烷性质比较稳定,与酸性KMnO4等强氧化剂以及强酸、强碱都不反应。但在特定条件下也会发生某些反应。
①甲烷的氧化反应——可燃性
CH4+2O2
CO2+2H2O
现象:燃烧时放出大量的热,还伴有淡蓝色火焰。
②甲烷的取代反应
a.甲烷与氯气的取代反应
实验操作
装置
a.色变浅:试管内气体的颜色逐渐变浅,最终变为无色;
实验现象 b.出油滴,生白雾:试管内壁有油状液滴出现,同时试管中有少量白雾;c.水上升:试管内液面逐渐上升。
装置:无明显现象
色变浅:说明氯气参与了反应,导致混合气体的黄绿色变浅;
现象分析
出油滴:说明反应后有难溶于水的有机物生成;c.生白雾:说明有HCl生成;
d.水上升:说明反应后气体体积减小而使水位上升光照条件下,甲烷与Cl2发生反应:
实验结论
b.甲烷的四种氯代产物
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+Cl2CHCl3+Cl2
CH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl
名称 一氯甲烷状态 常温时呈气态
二氯甲烷 三氯甲烷
常温时均呈液态
四氯甲烷
俗称 —— ——
氯仿 四氯化碳
结构式
空间构型水溶性密度
用途
注意事项
均是四面体(不是正四面体)
均不溶于水
—— 均比水的大
—— —— 有机溶剂
正四面体
有机溶剂、灭火剂
(1)有机反应比较复杂,常伴随很多副反应发生,因此有机反应方程式常用“―→”。(2)CH4与Cl2的反应逐步进行,应分步书写。
4 2 4 2 3(3)当n(CH)∶n(Cl)=1∶1时,反应并不只发生CH+Cl?光?照??CHCl+HCl
4 2 4 2 3
取代反应与置换反应的比较
取代反应
可与化合物发生取代,生成物中不一定有单质反应能否顺利进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大。
分步取代,很多反应是可逆的二、烷烃的结构和性质
烷烃
烷烃的概念
置换反应
反应物、生成物中一定都有单质
在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动性顺序
反应一般是单向进行
烃分子中的碳原子之间只以碳碳单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,从而使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。
烷烃的通式
CnH2n+2(n为正整数),符合此通式的烃一定是烷烃。相邻烷烃分子在组成上相差一个CH2原子团。(3)烷烃的结构特点
烷烃分子中C原子间只以单键相连接,每个C原子都是以4个共价单键与其他C(或H)原子相连,如
乙烷 丙烷 正丁烷
烷烃结构的表示方法(以乙烷为例)
表示方法
含义
实例
分子式
结构式
用元素符号表示物质分子组成的化学式
用短线来代替原子间的共用电子对
C2H6
把结构式中表示共价单键的“—”删去,把碳原
结构简式
子连接的氢原子与碳原子合并为碳氢原子团
球棍模型 用球和棍表示原子间的结合方式
CH3CH3
比例模型
(4)烷烃的性质
①烷烃的物理性质
用大小不同的小球表示原子间的连接方式
烷烃的熔、沸点较低,且随碳原子数的增加,烷烃的熔、沸点逐渐升高;
递变性 碳原子数≤4的烷烃在常温常压下是气体,其他烷烃在常温常压下是液体或固体;烷烃的相对密度都较小,且随碳原子数的增加,烷烃的相对密度逐渐增大
相似性
烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂,液态烷烃的密度均小于1g·cm?3
②烷烃的化学性质
烷烃通常较稳定,不能被酸性KMnO4溶液氧化,也不能与强酸、强碱发生反应,性质与
稳定性
氧化反应
甲烷相似
烷烃都具有可燃性,在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
3n 1
CnH2n+2+ 2 O2
nCO2+(n+1)H2O
取代反应
取代反应是烷烃的特征反应,在光照条件下,烷烃与Cl2、Br2等卤素单质可发生取代反应
烃类的熔、沸点规律
有机物一般为分子晶体,在有机同系物中,随着碳原子数增加,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔、沸点逐渐升高。
常温下,n≤4的烃呈气态,新戊烷也呈气态。
分子式相同的烃,支链越多,熔、沸点越低。例如沸点:CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4。(4)互为同
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