2009本分析化学课件-.ppt

分析化学;分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质的化学组成和结构的分析方法及有关理论的一门科学(分析科学〕。

分析化学是发展和应用各种方法、仪器和策略以获得有关物资在空间和时间方面组成和性质的一门科学。

1993年爱丁堡会议的定义;;;;;;;;;参照书目;一、定量分析一般过程;固体采样量;固体试样制备;试样的分解;常用试样分解法;熔融法：;半溶法〔烧结法〕;干式灰化法;湿式灰化法;液体试样的采集;;以测量互相反应物质溶液的体积为基础的定量分析方法称为滴定分析法。;滴定分析的一般操作;滴定分析的特点：;滴定分析法对滴定反应的要求;标准溶液:已知准确浓度的溶液。;标准溶液的配制方法;标准溶液的配制方法;如:TFe/K2Cr2O7=0.005000g·ml-1;系统误差〔可定、可测、恒定误差〕;随机误差〔偶然、不定、不可测误差〕;公差;; ;;误差：衡量准确度的凹凸;例：用分析天平称量重量分别为2.1750g和

0.2175g的两物体，设两者xT;偏差:衡量精密度的凹凸，表示一组平行测定数据互相接近的程度。;dr;自总体中随机抽出的一组测量值称为;n;x;Ⅲ.相对标准偏差〔RSD，变异系数〕;Ⅴ.平均值的标准偏差;;平均值的标准偏差与测定次数的关系;

;频数分布表;相对频数分布直方图;两组精密度不同的测量值的正态分布曲线;;

标准正态分布曲线

由于N〔μ，σ〕曲线的形状随б而异，假设将横坐标改用u表示，则正态分布曲线都归结为一条曲线.

.;标准正态分布曲线;随机误差的区间概率;;P为置信度，表示在某一t值时，测量值落在〔μ±ts〕范围内的概率。

α称为置信性水平〔1-P〕，表示测量值落在〔μ±ts〕以外的概率。

;;;1.t检验法;②两组平均值的比较;;Q检验法;;一、系统误差的传递;2.乘除法;二、随机误差的传递;1．加减法运算;有效数字就是实际能测到的数字，通常包括全部准确数字和最后一位不确定的可疑数字。;;四舍六入五成双，;;;;;试样称量质量=;;;当I较小时，可不合计，γi可用德—休极限公式计算：;设弱酸HA的离解平衡;在滴定分析中，引入滴定反应常数Kt;1.分析浓度Cmol/L;一元弱酸溶液，;;;;质子平衡式〔PBE〕

酸碱反应的本质是质子的转移，当反应达到平衡时，酸失去质子数与碱得到的质子数一定相等，其数学表达式称为PBE

列出质子平衡式时，先要选择适当物质作为参照，以它作为合计质子转移的起点，常称为：参照水准或零水准。;HAc;设一元弱酸〔HA〕的浓度为C;准确式中当;总结：一元弱酸溶液;关于一元弱碱;多元弱酸;②又假设;;两性物质;假设;2.弱酸弱碱盐;(NH4)2CO3的PBE为：;CO3];[HCO3];以HA--A-缓冲溶液为例;CK×12+CN×12+;=0.77，;缓冲容量：;而;上式对[H+]求导，并使其为零，得:;HIn;;设指示剂总浓度为c,人眼观察到碱式红色的最低浓度为ɑ。〔一固定值〕;例;;12;以0.1000mol/LHAc20.00ml,被0.1000mol/LNaOH滴定为例;因为;;以0.1000mol/LHAc20.00ml,被0.1000mol/LNaOH滴定;100;酸的强弱是影响突跃大小的重要因素。酸越弱〔ka越小〕，突跃范围越小。滴定0.1mol/L的弱酸〔ka=10-7〕，化学计量点前后0.1%时pH变化是9.70–10.00。即使选择到合适的指示剂在9.85变色，正好与化学计量点的pH一致，由于人眼观察终点有正负0.3pH的出入，因此终点将是9.56–10.14，其准确度是0.2%。

酸愈弱，突跃范围愈小；酸的浓度越小，突跃范围也愈小。

如果要求测量误差不大于0.2%,Kac≥10-8是目测法测定弱酸的界限。;12;;;第二化学计量点：;H2A可被滴定的条件;如草酸;[HSO-]