8.2.3.1原子的结构（解析版）.docxVIP

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第3节原子结构的模型

第1课时原子的结构

知识要点分类练夯实基础

知识点1原子结构模型及其发展过程

1、如图2-3-1为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是（▲）

图2-3-1

A、①③②⑤④B、①②③④⑤C、①⑤③②④D、①③⑤④②

【答案】A

【解析】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。

【分析】本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累。

【详解】（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。故选A。

2、1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验(如图2-3-2),根据这个实验获得的正确结论是（▲）

图2-3-2

A、金原子核带正电荷B、金原子是实心球体,紧密排列

C、金原子中有带负电的电子D、金原子核的质量与a粒子质量相当

【答案】A

【解析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。

【分析】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。

【详解】A、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。故选：A。

知识点2原子核的秘密

3、人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础,原子核中一定含有的粒子是（▲）

A、中子B、质子C、电子D、质子和电子

【答案】B

【解析】根据原子核的构成粒子解答。

【分析】本题难度较小，识记原子及原子核的构成是解答问题的关键。

【详解】原子由原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但有的原子中没有中子，如氢原子。故选：B。

4、如图2-3-3为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列

说法正确的是（▲）

图2-3-3

A、c代表原子核B、原子中b与c的数目一定相同

C、核电荷数由b决定D、原子中a与c的数目一定相同

【答案】D

【解析】根据质子数决定元素的种类解答；根据原子中质子数＝电子数解答；根据原子中质子数和中子数不一定相等解答；根据原子的质量主要集中在原子核上解答。

【分析】本题考查的是微观粒子的构成以及数量间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

【详解】由图示可知：a代表电子，b代表中子，c代表质子。在原子中，质子数和中子数不一定相等，核电荷数由质子数决定，核内质子数等于核外电子数。故选D。

5、建立模型一般有一个不断完善和修正的过程,以使模型不断接近事物本质,原子结构模型的建立也是如此,其中行星模型的建立是一个重要阶段。如图2-3-4是碳原子结构的行星模型,表示碳原子核内有6个▲和6个中子；核外有6个▲,且围绕原子核做高速运动；原子核在原子中所占的体积▲。

图2-3-4

【答案】质子电阻