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三大平衡常数

——高考“新宠”

;考点解读;自主复习;书写平衡常数关系式的规那么;〔1〕平衡常数K的大小能说明反响进行的程度〔也叫反应的限度〕。K值越大，说明反响进行得越完全；K值越小，表示反响进行得越不完全。;;假设正反响是吸热反响，升高温度，K；

假设正反响是放热反响，升高温度，K。;三大平衡常数

——高考“新宠”

;化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反响原理》局部，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中，将继续成为今后高考的重点及热点。;考点解读;平衡常数的应用;;平衡常数的应用;例2．〔2010北京〕.某温度下，H2〔g〕＋CO2〔g〕H2O〔g〕＋CO〔g〕的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2〔g〕和CO2〔g〕，其起始浓度如下表所示。

以下判断不正确的选项是()

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，丙中c〔CO2〕是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢;练习1、〔2011江苏高考〕700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反响：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反响过程中测定的局部数据见下表〔表中t1t2〕:;;平衡常数的应用;某温度下，可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

平衡常数为K，假设某时刻时，反响物和生成物的浓度

关系如下：;例3、水煤气〔主要成分:CO、H2〕是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。某温度下，四个容器中均进行着上述反响，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反响速率关系如下表所示。;练习3、高炉炼铁中发生的根本反响如下：

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)〔正反响为吸热反响〕，已

知1100℃时，该反响的???学平衡常数为0.263。假设在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反响是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反响速率是V正V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因。;平衡常数的应用;利用Ksp值可判断沉淀溶解平衡状态;例4、以下说法正确的选项是()

A、0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中

c〔Zn2+〕·c〔S2-〕＜Ksp〔ZnS〕

B、根据Ksp〔AgCl〕=1.77×10-10,Ksp〔Ag2CrO4〕=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C、向硫酸钡沉淀中参加碳酸钠，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D、AgCl在10mL0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少;白色沉淀;练习4、(2008年山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是〔〕

提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数

Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

A.参加Na2SO4可以使溶液由

a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由

d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点

对应的Ksp

;平衡常数的应用;催化剂;2、室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％

发生电离，以下表达错误的选项是〔〕

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍;3、KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉