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氧化复原反响习题
1.以下表达正确的选项是()
A.氧化复原反响的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反响一定是氧化复原反响
C.氧化剂在同一反响中既可以是反响物,也可以是生成物
D.复原剂在反响中发生复原反响
2.以下反响中,水作为复原剂的是〔〕
A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H2
3.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),以下表达正确的选项是〔〕
A.O3在反响中被复原为O2B.该反响的复原产物为I2
C.1molO3在反响中得到2mol电子D.反响中氧化产物与复原产物物质的量之比为1:3
4.在反响中,复原产物是〔〕
5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制备ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,以下说法正确的选项是:
A.KClO3在反响中失去电子B.ClO2是氧化产物
C.1个KClO3参加反响有2个电子转移D.H2C2O4在反响中被氧化
6.KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反响中显示出来的性质是________(填编号)
①只有复原性②复原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2,那么转移的电子的物质的量为________mol。
(3)氧化剂是________,复原剂是________;氧化产物是________,复原产物是________。
7.根据以下反响方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=2HI+S
A.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S
8.:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
那么以下判断正确的选项是()
A.复原性:NiCuAgB.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+
C.复原性:NiCuAgD.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+
9.在氧化复原反响:中,被氧化与被复原的硫原子数比是〔〕
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1D.3∶2
10.在反响中,被氧化的与未被氧化的的质量比为〔〕
A.3∶8B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3
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