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第课时热化学方程式
中和反应反应热的测定
.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点)
.通过中和反应反应热的测定,初步学习测定化学反应热的实验方法。
.能正确分析测定反应热时产生误差的原因,并能采取适当措施减小误差。
热化学方程式
[基础·初探]
教材整理
.概念
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
.特点(与化学方程式比较)
()指明了反应时的温度和压强,若在℃、时进行的反应,可不注明。
()在化学方程式右边注明Δ的“+”、“-”数值和单位。
()所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。
()化学计量数只表示物质的量,不表示微粒个数。
()化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
.意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。
.实例
()+\()()()Δ=-,表示在℃、与\()完全反应生成液态水时放出的热量是。
[探究·升华]
[思考探究]
已知有下列化学方程式:
①+\(,\\(△))
②()+()\(,\\(℃),\\())()
Δ=-·-
③+\(,\\(点燃))
④()+()()
Δ=-·-
⑤\()()+\()()()
Δ=-·-
⑥()+\()()()
Δ=-·-
⑦()+\()()()
Δ=-·-
问题思考:
()以上个化学方程式,哪些不属于热化学方程式?化学方程式中的、等代表什么意思?固(态)体和溶液如何表示?
【提示】①、③不是热化学方程式。方程式中的表示气体,表示液体,固体和溶液分别用和表示。
()在热化学方程式中,方程式②的Δ与其他的有什么不同?把的和在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是吗?
【提示】方程式②中标明了温度和压强,其它热化学方程式中未标注,说明是在常温常压下。因为与反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应,最终放出的热量小于。
()方程式⑤中的\()代表什么意义?如果是和完全反应,则Δ为多少?
【提示】\()代表物质的量,若和完全反应,则Δ=-·-×=-·-。
[认知升华]
.普通化学方程式与热化学方程式的区别
化学方程式
热化学方程式
化学计量数
是整数,既表示微粒个数又表示该物质的物质的量
既可以是整数,又可以是分数,只表示该物质的物质的量
物质的状态
不要求注明
必须在化学式后注明
Δ
无
有,与物质的量有关,单位,必须注明正负号
反应条件
要注明
可以不注明
温度和压强
不注明
要注明,但是Δ是在℃、下测定的,可不注明
意义
表明了化学反应中的物质变化
不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化
.判断热化学方程式正误的“五审”
[题组·冲关]
题组热化学方程式的正误判断
.下列热化学方程式书写正确的是()
.+\(,\\(℃),\\())Δ=-
.()+()()Δ=+
.()+()()Δ=+
.()()+()Δ=+
【解析】项,未注明反应物,生成物的聚集状态,故错;项,化学方程式书写错误,应为()+()(),故错;项,与反应为放热反应,Δ,故错。
【答案】
.由氢气和氧气反应生成水蒸气放出的热量,水蒸气转化为液态水放出的热量,则下列热化学方程式书写正确的是()
.()+\()()()
Δ=-·-
.()+\()()()
Δ=-·-
.()+\()()()
Δ=+·-
.()+\()()()
Δ=+·-
【解析】()转化为()放出热量,则()转化为()放出×=热量,故()与()反应生成()放出的热量,即热化学方程式为
()+\()()()
Δ=-·-。
【答案】
.化学反应+的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()【导学号:】
.()+()()
Δ=(--)·-
.()+()()
Δ=(-)·-
\()()+\()()()
Δ=(+-)·-
\()()+\()()()
Δ=(+)·-
【解析】理解、、的含义及符号。为\()()和\()()分解为()和()吸收的能量,为()分解成()和()吸收的能量,为()→()吸收的能量。合成氨反应热包括吸收的热量与放出热量的相对大小,若生成():Δ=(-)·-,若生成():Δ=(--)·-。
【答案】
题组热化学方程式的书写
.写出下列反应的热化学方程式。
()()与适量()反应生成()和(),放出热量。
()已知拆开—键,—键,≡键分别需要的能量是、、,则()与()反应生
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