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知识点1酸、碱与指示剂作用
1.酸碱指示剂(简称:指示剂):能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
2、常见指示剂:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
3、变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
注意:酸碱指示剂跟酸或碱溶液反响时,是酸或碱使指示剂显示不同的颜色,而不是
指示剂使酸、碱溶液变色。故一般有两种说法:①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色,②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的表达同样。
4、常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况
溶液酸碱性
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸性
变红色
无色
中性
紫色
无色
碱性
变蓝色
变红色
注意:〔1〕使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性,但不能证明该溶液是否为
酸溶液或碱溶液。
〔2〕酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断,对溶液的酸碱性强弱程度的判断那么需测定溶液的酸碱度。
〔3〕某溶液滴入无色酚酞溶液不变色,该溶液不一是酸性溶液,也可能是中性溶液,例如氯化钠溶液。
5、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,(1).溶液由紫色变成红色。(2).二氧化碳溶
于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
6、在自制酸碱指示剂的实验中,溶解植物中的色素需要用水和酒精的原因是:在花瓣
.v.
..
中起指示剂作用的一般是有机物,这些有机物在水中的溶解度很小,在酒精中的溶解度比较大,水的作用是稀释而酒精的作用是充分溶解。
知识点2常见的酸
物理性质
盐酸〔HCl〕
硫酸〔H2SO4〕
颜色、状态
纯洁的浓盐酸是无色液体
工业用盐酸是黄色液体〔含Fe3+)
纯洁的浓硫酸是无色、黏稠、油状液体
翻开试剂瓶后
的现象
有白雾
无现象
气味
有刺激性气味
无
密度
常用的浓盐酸中HCl的质量分数为37%~
38%,密度为1.19g/cm3
常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%,密度是1.84g/cm3
特性
浓盐酸具有挥发性
浓硫酸具有吸水性
化学性质
与指示剂反响
使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞
溶液变色
使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞
溶液变色
与某些金属反
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象:产生大量气泡,溶液仍为无色
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象:有气泡产生,溶液仍为无色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象:有气泡产生,溶液仍为无色
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:有气泡产生,溶液仍为无色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:有气泡产
.v.
..
响
现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
生,溶液由无色变为
与金属氧化物
反响
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:铁锈不断溶解,溶液由无色变成黄色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:黑
色粉末逐渐消失,溶液由无色变为蓝绿色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:铁锈不断溶解,溶液由无色变成黄色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:黑
色粉末逐渐消失,溶液由无色变为蓝色
酸的通性
①能使指示剂显
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