2016年高考化学一轮复习学案汇编(1-15)-苏教版12.doc

考点物质的量浓度与其配制

△考纲要求△

.理解物质的量浓度。

.掌握物质的量浓度、溶液的质量分数、溶液度之间的换算。.掌握物质的量浓度的配制。

☆考点透视☆

一、物质的量浓度

以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度，单位是·－；计算公式为：

物质的量浓度()溶质的物质的量()溶液的体积()

注意：①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。②溶质一定要用“物质的量”来表示。

如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”再计算。③同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。

二、物质的量浓度溶液的配制

（）主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

使用容量瓶的注意事项

①据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配某浓度溶液应选用的容量瓶。

②容量瓶在使用前要检查是否漏水。

③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液。

④在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。

⑤容量瓶上标有温度(℃)、容量和标线（刻度线）。

（）方法步骤：

①计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积（固体算质量，液体算体积）。

②称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管量取所需浓溶液。

③溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质。

④静置冷却：溶液静置至室温，防止出现误差。

⑤转液：将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。

⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒～次，洗涤液转入容量瓶中。

⑦定容：向容量瓶中加入水至离刻度2cm～3cm处改用胶头滴管加水至刻度。

⑧摇匀。

（）注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定量的物质的量浓度溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应在20℃左右；③拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度上部分，以免手温影响，使配制的溶液浓度偏低；④如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低；⑤如果不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度遍低；⑥溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒～次，并将洗涤一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；⑦在用移液管移取溶液时，将移液管洗净，移取液体之前应液体润洗移液管～次，否则会使所配溶液浓度偏低；⑧

三、配制误差分析

根据判断：

（）若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码附有油污，偏大，结果偏高。

（）若没有洗涤烧杯内壁，使减小，结果偏低。

（）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。

（）俯视、仰视对结果的影响（如图所示）。

①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，结果偏小。

②当俯视刻度线：则水量减少，溶液体积小，故偏高。

四、溶液浓度的计算与换算

（）溶液稀释定律

①对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变；即：·

②对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即

注：在稀释过程中溶液体积的变化

①由于物质的量浓度计算时需要知道溶液的体积，所以体积的加和问题显得尤为重要，准确地讲某溶液（体积为）和另一溶液（体积为）混合时，只有当溶液的溶质相同、且浓度也相同时总只要有一项不同（如溶质、浓度）则总≠如·－和·－相混合体积不等于，同样·－和·－或水混合体积也不等于。准确的体积需要通过密度来计算得知，对于稀溶液有时还是可以用总进行近似计算。

②将某气体通入溶液时，如将(、、)气体通入·－的盐酸中，盐酸的体积将发生改变不等于1L，更不能等于2L，准确的体积需要通过密度来计算得知，对于稀溶液有时还是可以用总进行近似计算。。

（）物质的量浓度与溶质质量分数的换算··,

·－·－·－··－

（）溶解度与溶质质量分数的换算×,－

（）溶解度与物质的量浓度的换算

×－()(的单位为·－)，不能这样的必须用公式编辑来做，这样的表示不科学。

（）标准状况下求气体溶解于水后所得溶的物质的量浓度的计算

式中为标准状况下气体体积()为的水体积()，为溶液的密度()。

五、有关计算

（）根据化学方程式的计算。依据是，再根据物质的量计算。

（）有关离子浓度的计算。如溶液，根据＋－，可确定(＋)(－)，且根据电荷守恒原理，得出守恒关系式(＋)(＋)(－)2c(－)。

※难点释疑※

．溶液中的电荷守恒规律

在溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

．同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合时的规